【題目】
（1）硫酸（H2SO4）中各元素的質(zhì)量比是多少？
（2）將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)。計算：①生成的氫氣和硫酸亞鐵各多少克？②生成的氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（氫氣的密度是0.09g/L）
【答案】
（1）解：硫酸（H2SO4）中氫、硫、氧元素的質(zhì)量比為：2:32：（16 
）=1:16:32
（2）解：①設(shè)將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y
Fe+ H2SO4 = | FeSO4 + | H2↑ |
56 | 152 | 2 |
21g | x | y |
= 
= 
得x=57g ，y=0.75g，故生成氫氣的質(zhì)量為0.75g，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為57g；
②v= 
= 
=8.3L；故生成氫氣的體積為8.3L
【解析】（1）硫酸（H2SO4）中氫、硫、氧元素的質(zhì)量比為：2:32：（16 × 4 ）=1:16:32
（2）①設(shè)將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y
Fe+ H2SO4 = | FeSO4 + | H2↑ |
56 | 152 | 2 |
21g | x | y |
= =
得x=57g ，y=0.75g，故生成氫氣的質(zhì)量為0.75g，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為57g；
②v= = =8.3L；故生成氫氣的體積為8.3L
答：（1）氫、硫、氧元素的質(zhì)量比為：1:16:32。（2）生成氫氣的質(zhì)量為0.75g，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為57g；生成氫氣的體積為8.3L
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．
同步輕松練習(xí)系列答案
課課通課程標準思維方法與能力訓(xùn)練系列答案科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖為教材中實驗室模擬煉鐵的實驗改進裝置（部分夾持儀器略去）． 實驗步驟如下：
Ⅰ．連接好裝置，冰檢查裝置的氣密性；
Ⅱ．裝好藥品，先通一會兒CO，再點燃酒精噴燈；
Ⅲ．實驗結(jié)束，先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至 玻璃管冷卻：
回答下列問題：
（1）實驗中可看到A處玻璃管里的粉末由紅色逐漸變黑，說明Fe2O3轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式），B瓶中澄清石灰水變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）步驟Ⅲ中先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻的目的是 ．
（3）盛滿石灰水的B裝置在此實驗中的作用有下列說法： ①收集多余的CO
②檢驗并吸收反應(yīng)生成的CO2
上述說法中正確的
A.只有①
B.只有②
C.是①和②
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列化學(xué)符號書寫正確的是（ ）
A.兩個氫原子：H2
B.鎂的化合價+2價：Mg2+
C.3個氧分子：3O2
D.氯化鋇的化學(xué)式：BaCl
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
（1）已知碳原子和氧原子的原子結(jié)構(gòu)使用的示意圖分別為 
、 
，兩種原子中相等的是_____________ （填序號）。
A.質(zhì)子數(shù)
B.電子數(shù)
C.第一層電子數(shù)
D.第二層電子數(shù)
（2）保持一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)的粒子的名稱是。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列做法符合安全要求的是
A.煤火取暖時緊閉門窗
B.清明祭祖不能隨意焚燒紙錢
C.燃氣泄漏時點火檢查
D.加油站內(nèi)可用手機撥打電話
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。”請根據(jù)你對“化學(xué)”這門科學(xué)的認識解答以下問題:
(1)通過電解水的實驗，可以推斷水是由_______________（填元素符號）元素組成的。
(2)金剛石和石墨組成元素相同，而它們的物理性質(zhì)卻有很大差異，其微觀解釋是__________________。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)溶解度曲線回答問題．
（1）溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是 ．
（2）t2℃時，溶解度相等的是 ．
（3）t2℃時，100 g水中加入20 g a物質(zhì)，溶液不飽和，為使其飽和，可再加入a物質(zhì)g，或使其溫度降到℃．
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