Question

【題目】有A～F六種物質，已知A、B、C三種固體含有同種金屬元素，A是大理石、石灰石的主要成分，B是一種氧化物能與E反應放出大量的熱，D、E、F含有同種非金屬元素，E通常狀況下為液體，D、F通常狀況下為氣體，且F為單質。它們的轉化關系如圖（部分產物已略去）。溫馨提示：圖中“→”表示箭尾的物質可轉化成箭頭的物質；“﹣”表示兩端的物質能發生化學反應。

（1）寫出A、E物質的名稱：A_____，E_____。

（2）寫出C→A的化學方程式：_____。

（3）寫出E→F的化學方程式：_____。

Answer 1

【答案】碳酸鈣 水 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 2H2O2H2↑+O2↑

【解析】

根據題干提供的信息進行分析解答，A、B、C三種固體含有同種金屬元素，A是大理石、石灰石的主要成分，故A是碳酸鈣；B是一種氧化物能與E反應放出大量的熱，E通常狀況下為液體，故B是氧化鈣，E是水；C是氫氧化鈣；碳酸鈣能反應生成D，D為氣體，故D是二氧化碳，F為單質，能由水生成，且能生成二氧化碳，故F是氧氣，據此解答。

A、B、C三種固體含有同種金屬元素，A是大理石、石灰石的主要成分，故A是碳酸鈣；B是一種氧化物能與E反應放出大量的熱，E通常狀況下為液體，故B是氧化鈣，E是水；C是氫氧化鈣；碳酸鈣能反應生成D，D為氣體，故D是二氧化碳，F為單質，能由水生成，且能生成二氧化碳，故F是氧氣，帶入框圖，推斷合理；

（1）A是碳酸鈣，E是水；故填：碳酸鈣，水

（2）C是氫氧化鈣，A是碳酸鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

（3）水通電分解生成氫氣和氧氣，故E→F的化學方程式為：2H2O2H2↑+O2↑。故填：2H2O2H2↑+O2↑