【題目】寫出下列化學反應方程式
（1）高溫煅燒石灰石_____。
（2）稀硫酸與鐵銹反應_____。
（3）銅和硝酸銀溶液_____。
（4）硫酸銨和氫氧化鈉溶液混合共熱_____。
（5）小蘇打中加入稀鹽酸_____。
【答案】CaCO3
CaO+CO2↑ Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2 (NH4)2SO4+2NaOH
Na2SO4+2H2O+2NH3↑ NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可。
（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣，在高溫的條件下，碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳；故填：CaCO3CaO+CO2↑
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O
（3）銅與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅；故填：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2
（4）硫酸銨與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉、水和氨氣；故填：(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑
（5）小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；故填：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
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暑假作業(yè)北京藝術與科學電子出版社系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】有A～F六種物質，已知A、B、C三種固體含有同種金屬元素，A是大理石、石灰石的主要成分，B是一種氧化物能與E反應放出大量的熱，D、E、F含有同種非金屬元素，E通常狀況下為液體，D、F通常狀況下為氣體，且F為單質。它們的轉化關系如圖（部分產物已略去）。溫馨提示：圖中“→”表示箭尾的物質可轉化成箭頭的物質；“﹣”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應。
（1）寫出A、E物質的名稱：A_____，E_____。
（2）寫出C→A的化學方程式：_____。
（3）寫出E→F的化學方程式：_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】沒有水就沒有地球上的生命，人類的日常生活離不開水。
（1）日常生活中常用的凈化水的操作有沉淀、過濾、吸附、蒸餾等，其中能把硬水軟化的操作是_________。
（2）寫出電解水的化學反應方程式：___________；該反應的基本類型是_____。
（3）A、B、C三種固體的溶解度曲線如圖所示：①P點的含義是______________；②t1℃時，將10gA物質加入50g水中，充分溶解后，形成溶液的質量為____ g；
③t2℃時，將A、B、C物質飽和溶液各100克，分別蒸發(fā)10克水后，剩余溶液質量分數(shù)由大到小的順序是________。
（4）氫氧化鈉是實驗室中常見的堿，現(xiàn)用氫氧化鈉固體配制溶質質量分數(shù)為40%（密度為1.43g/mL）氫氧化鈉溶液100mL，過程如下：
①計算：需稱量氧氫化鈉固體__________ g,加水體積為___________mL。
②稱量：如圖稱量氫氧化鈉固體的操作中，有一處明顯錯誤是________________________。
③溶解：將正確操作稱量好的氫氧化鈉固體加入燒杯中，并將量取的蒸餾水倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌，使它完全溶解。經(jīng)檢測，所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏小，其原因可能是_________（填序號）。
①氫氧化鈉固體不純 ②量取水時，俯視讀數(shù)
③量取水時，仰視讀數(shù) ④裝瓶時，有少量溶液灑出
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學基礎與常識
（1）下圖金屬應用的實例，主要利用金屬的導熱性的是_______（填序號）；
A電纜 B.電熱壺 C.金屬絲 D.金屬樂器
（2）向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，反應前后溶液中存在的離子種類如圖所示（其中“○”“
”“●”“ 
”表示不同離子）。則“○”與“”反應生成了_________（填物質名稱）。
（3）氫氟酸（HF）能刻畫玻璃，其中有一個化學反應的化學方程式是:CaSiO3＋6HF=X＋SiF4↑＋3H2O，則X的化學式為_______________
（4）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞堋Ｒ蕴柲転闊嵩矗瑹峄瘜W硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如圖所示。
寫出反應I中，發(fā)生反應的化學方程式：_____________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下圖所示的四個實驗，得出的結論正確的是( )
A. 乙試管中產生氣泡速率大于甲試管中產生氣泡速率，說明金屬活動性：鎂＞鐵
B. 蠟燭由低到高依次熄滅，說明通常狀況下CO2不能燃燒，不支持燃燒，密度大于空氣
C. 甲試管中的鐵釘生銹，乙試管中的鐵釘不生銹，說明只需與水接觸鐵釘就會生銹
D. 向盛有NaOH固體的試管中滴加稀硫酸，燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁，說明H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應放出熱量
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】大黃同學喝“養(yǎng)樂多”時感覺有酸味，他猜測其中有酸。査閱資料大黃同學得知，養(yǎng)樂多含有乳酸。
（提出問題）乳酸是否具有酸的通性？
（實驗探究）
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
在乳酸溶液中加入石蕊 | 石蕊變紅 | 乳酸具有酸的通性 |
在乳酸溶液中加入_____（填化學式） | 有氣泡產生，點燃氣泡產生爆鳴聲 | |
在乳酸溶液中加入碳酸氫鈉 | _____ |
（實驗反思）（1）從微粒角度看，乳酸具有酸的通性是因為其溶液中存在大量_____；
（2）乳酸化學符號用HL表示，寫出乳酸和碳酸氫鈉反應的化學方程式_____。
（定量研究）為測定乳酸組成元素和化學式，稱取6.0g乳酸放入如圖加熱裝置中（夾持儀器未畫出），通入充足氧氣使之完全燃燒，將反應后的混合氣體先后通過裝置B、C．試回答：
（1）為順利完成實驗，將方框內所示裝置放入B、C位置時，正確的導管連接順序是：_____→_____→_____→_____；
（2）按正確方式連接B、C裝置進行實驗，實驗后測得氫氧化鈉溶液增重_____g，濃硫酸增重3.6g，則乳酸中碳元素：氫元素質量比＝6：1；
（3）已知乳酸相對分子質量是90，則乳酸的化學式為_____。
（反思拓展）乳酸經(jīng)過聚合反應可以制成聚乳酸塑料[（C3H4O2）n，n＞1000]，聚乳酸塑料常溫下會降解生成CO2和H2O．以下對聚乳酸認識正確的是_____。
A 聚乳酸制成的外賣快餐飯盒，不會產生“白色污染”
B 聚乳酸是一種有機高分子化合物
C 聚乳酸降解發(fā)生了分解反應
D聚乳酸中碳元素：氫元素：氧元素質量比＝9：1：8
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】被國外友人稱作“新四大發(fā)明之一”的高鐵，大大方便人們的出行。
（1）圖中標示的物質中為金屬材料的是______(填序號)，動車電路中的導線大多選用銅制造的，這是利用了銅的延展性和__________性。
（2）動車表面噴漆主要是為了防止外殼生銹，其原理是________。
（3）修建鐵路所需的大量鋼鐵是以鐵礦石為主要原料冶煉而得。寫出一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學方程式：_______________。
（4）已知M、N、R三種金屬存在如下反應：R＋NCl2=== N＋RCl2；M＋RCl2===R＋MCl2，M、N、R三種金屬的活動性由強到弱的順序為________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表是我們學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表1號～18號元素原子核外電子排布，我對它進行研究：
（1）第13號元素屬于________元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中容易________（填“得”或“失”）電子，它的離子符號為________。
（2）從上表中我還可以探究出以下規(guī)律：原子核外電子數(shù)等于原子序數(shù)、等于______、等于______。
（3）研究表明：第二周期從3號--9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小．我分析第三周期從11號--17號元素原子半徑變化規(guī)律是________。
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