Question

【題目】圖一、圖二是某興趣小組探究金屬、酸的化學性質時所做的兩組實驗。實驗結束后，將兩組實驗試管中的物質分別全部倒入甲、乙兩個潔凈的燒杯中，據圖回答：

（1）在圖一所示的實驗中，試管②中發生反應的化學方程式是___________。

（2）將①②兩只試管反應后的液體倒入甲燒杯中，發現紅色固體物質明顯增多。完全反應后，甲燒杯中的溶液中一定含有的陽離子是：_____________。

（3）當觀察到③試管中的液體____________時，證明鹽酸和氫氧化鈣溶液能發生反應。

（4）將③④兩只試管反應后的液體倒入乙燒杯中，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀出現，溶液呈無色。則試管④反應后的溶液中的溶質共有哪些___________________（寫化學式）。

（5）將乙燒杯內的物質進行過濾，對所得無色濾液中溶質成分進行了如下探究：

甲同學認為無色濾液中一定含有NaCl和 HCl，你認為甲同學的觀點是否正確_________，其原因是：_________。

乙同學認為無色濾液中一定含有NaCl，一定不含有Na2CO3；

丙同學認為無色濾液中一定含有NaCl，還可能含有另外一種物質，于是做了如下實驗：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
步驟1：取少量濾液于試管中，向其中滴加足量的__________溶液	有白色沉淀生成	濾液中的溶質有NaCl 和________　（寫化學式）

Answer 1

【答案】Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 Mg2+、Fe2+ 溶液由紅色變成無色 Na2CO3、NaCl 不正確 CaCO3和鹽酸反應（合理即可） Na2CO3 CaCl2

【解析】

（1）試管②中發生的反應是鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵與銅，故反應的化學方程式寫為：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。

（2）紅色固體物質明顯增多的原因是試管①中的未反應的鐵粉與試管②中剩余的氯化銅反應生成了氯化亞鐵和銅，所以完全反應后，甲燒杯中的溶液中一定含有氯化亞鐵和未參加反應的氯化鎂，甲燒杯中的溶液中一定含有的陽離子是氯化鎂解離出的鎂離子和反應生成的氯化亞鐵解離出的亞鐵離子，其離子符號分別為Mg2+、Fe2+，故填Mg2+、Fe2+。

（3）酚酞試液遇到堿性溶液變紅，遇到中性或酸性溶液不變色，仍為無色，氫氧化鈣溶液呈堿性，滴加酚酞試液后溶液變紅，向溶液中加入稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鈣發生中和反應，當觀察到溶液由紅色變成無色時，說明溶液不再顯堿性，進而證明鹽酸和氫氧化鈣溶液能發生反應，故填溶液由紅色變成無色。

（4）將③④兩只試管反應后的液體倒入乙燒杯中，產生氣泡是因為試管④中剩余的碳酸鈉與試管③中的稀鹽酸反應生成了氯化鈉、水和二氧化碳，白色沉淀出現，是因為試管③中反應生成的氯化鈣與試管④中剩余的碳酸鈉反應生成了氯化鈉和碳酸鈣沉淀，上述說明混合前試管④中的溶質有鹽酸與碳酸鈉反應生成的氯化鈉和剩余的碳酸鈉，其化學式分別是NaCl、 Na2CO3，故填Na2CO3、 NaCl。

（5）甲同學認為無色濾液中一定含有NaCl和 HCl，這種觀點是不正確的，故填不正確；

③④兩只試管反應后的液體倒入乙燒杯中，先有氣泡產生是試管④中剩余的碳酸鈉與試管③中的稀鹽酸反應生成了氯化鈉、水和二氧化碳，后有白色沉淀出現是因為試管③中反應生成的氯化鈣與試管④中剩余的碳酸鈉反應生成了氯化鈉和碳酸鈣沉淀，說明鹽酸與碳酸鈉反應后鹽酸不再有剩余，故填Na2CO3和鹽酸反應（合理即可）；

由以上分析可知，乙燒杯中的溶質中既不含鹽酸，也不含碳酸鈉，則乙燒杯中一定含有碳酸鈉與鹽酸以及與氯化鈣反應生成的氯化鈉和可能剩余的氯化鈣。氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，為檢驗氯化鈣是否存在，可向無色濾液中加入碳酸鈉溶液，觀察是否產生沉淀，故填Na2CO3；

加入碳酸鈉溶液后產生白色沉淀，說明濾液中還有氯化鈣存在，其化學式為CaCl2，故填CaCl2。