【題目】分類、類比是初中化學常用的學習方法。
(1)化學中有許多實驗。下列實驗滅火原理是相同的，但方法不同,請將下列實驗按滅火的方法進行分類，可以將B和①_____歸為一類，你的分類依據是②_____
(2)氮氣和二氧化碳一般情況下不燃燒也不支持燃燒，但在特殊情況下也會支持燃燒。如:鎂帶在氮氣中就可以燃燒化合生成氮化鎂，氮化鎂的化學式為①_____;鎂在二氧化碳中也能燃燒，發生置換反應，請寫出該反應的化學方程式②_____；
【答案】C （只）利用二氧化碳使可燃物與空氣隔絕滅火 Mg3N2 2Mg+CO2
2MgO+C
【解析】
(1)化學中有許多實驗。下列實驗滅火原理是相同的都是隔絕了空氣，但采用的方法不同,根據下列實驗按滅火的方法進行分類，B是由于二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒，密度比空氣大，把空氣從燒杯中排出，使得蠟燭不能與氧氣接觸，故會熄滅；通過圖可知，C裝置稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，把燒杯中的空氣排出，使得蠟燭不能與氧氣接觸，故會熄滅；因此可以將B和C歸為一類，分類依據是: （只）利用二氧化碳使可燃物與空氣隔絕滅火；故填：C；（只）利用二氧化碳使可燃物與空氣隔絕滅火
(2)氮氣和二氧化碳一般情況下不燃燒也不支持燃燒，但在特殊情況下也會支持燃燒。如:鎂帶在氮氣中就可以燃燒化合生成氮化鎂，鎂元素通常為+2價；氮元素為-3價，因此氮化鎂的化學式為Mg3N2；鎂在二氧化碳中也能燃燒，發生置換反應，根據置換反應的特征，單質換單質，因此生成氧化鎂和碳單質，其反應的化學方程式為：2Mg+CO22MgO+C；故填：Mg3N2；2Mg+CO22MgO+C
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【題目】元素周期表中鋁元素的部分信息如圖甲所示，其原子結構示意圖如圖乙所示。下列結論不正確的是
A. 鋁的原子序數是13 B. 該原子在化學反應中易得電子
C. 鋁的相對原子質量為26.98 D. 化學反應中鋁原子易失電子變成Al3+
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【題目】海水中含有豐富的鎂元素，目前世界上生產的鎂60%來自于海水。海水曬鹽后的母液稱作苦鹵水，其主要成分為MgCl2和NaCl（其他成分在本工藝中不做考慮）。工業上以苦鹵水為原料制取金屬鎂的流程如下：
（1）沉淀槽中發生了兩個化學反應，它們的基本反應類型為化合反應和_____。
（2）Y與Z反應后的產物溶于水可得X溶液，從而實現了Y的再利用，則Z的化學式為_____。
（3）蒸發、烘干后得到的MgCl2固體中可能含有的雜質是_____（填化學式）。
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【題目】春天來了，小張同學和小伙伴們一起騎著單車去踏青。經過本次踏青之旅，同學們對化學有了更深的認識﹣﹣“化學就在我們身邊”。
請回答下列問題：
（1）在踏青所用物品中，屬于天然高分子材料的是_____，屬于合金的是_____。
（2）野餐中，折疊椅支架使用鋁合金，是利用其_____性質。
（3）經過一條清澈的小溪，小軍取了少量溪水，向其中加入肥皂水、振蕩現察到_____現象，說明該溪水為硬水。
（4）同學們帶了便攜式燃氣灶，其燃氣主要成分是潔凈能源丁烷（化學式C4H10），其充分燃燒生成兩種常見氧化物，請寫出丁烷燃燒的化學方程式：_____。
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【題目】甲、乙兩種固體(不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列有關分析正確的是（ ）
A. t1℃時，甲、乙兩種溶液溶質質量分數相等
B. t3℃時，甲、乙兩種飽和溶液中，溶劑的質量:乙 > 甲
C. t2℃時，c點所對應兩種溶液的溶質質量分數:甲 >乙
D. 將t3℃時，甲、乙兩種不飽和溶液降溫到t1℃后，都能變為飽和溶液
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【題目】（4分）A、B是不含結晶水的兩種固體物質，溶解度曲線如下圖所示，請回答下列問題：
（1）溫度為 （填“t1℃”或“t2℃”）時，A、B溶解度相等；
（2）t2℃時，A的飽和溶液中溶質A的質量分數為 （精確至0.1%）；
（3）t1℃時，用固體A配制溶質質量分數為5%的A溶液的步驟是：計算、稱量、量取、 、轉移裝瓶等操作。
（4）t1℃時，要使一瓶接近飽和的B溶液變為飽和溶液采取的措施是 （任寫一種）。
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【題目】氫氧化鈉是常見的堿，為探究氫氧化鈉的化學性質，同學們做了如下實驗：
（資料）氯化鎂溶液不能使酚酞溶液變紅。
（1）A中溶液呈紅色，說明氫氧化鈉溶液顯堿性，要測定它的酸堿度，可使用_____。
（2）B中沒有明顯的現象，該反應真的發生了嗎？有同學提出，可向反應后的溶液中加入某些物質，根據相應的現象來判斷，下列分析正確的有_____（填數字序號）
①加入Na2CO3溶液，如果不產生氣泡，能證明反應發生
②加入CuSO4溶液，如果不產生藍色沉淀，能證明反應發生。
③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能證明反應發生。
（3）C中發生反應的化學方程式是_____。該實驗證明堿能與某些鹽反應。
（4）實驗結束后，將三支試管中的物質倒入一只潔凈的燒杯中，燒杯中出現白色沉淀，靜置，上層清液無色。
（提出問題）上層清液中溶質的成分是什么呢？（指示劑除外）
（作出猜想）經過討論，大家作出兩種合理的猜想：
①NaCl；②______
（實驗驗證）將猜想②補充完整并設計實驗加以驗證。
實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
取少量上層清液于試管中，滴加____溶液 | _________ | 猜想②正確 |
老師提醒同學們，實驗結束后氫氧化鈉溶液仍要密封保存，原因是_____（用化學方程式表示）
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【題目】圖一、圖二是某興趣小組探究金屬、酸的化學性質時所做的兩組實驗。實驗結束后，將兩組實驗試管中的物質分別全部倒入甲、乙兩個潔凈的燒杯中，據圖回答：
（1）在圖一所示的實驗中，試管②中發生反應的化學方程式是___________。
（2）將①②兩只試管反應后的液體倒入甲燒杯中，發現紅色固體物質明顯增多。完全反應后，甲燒杯中的溶液中一定含有的陽離子是：_____________。
（3）當觀察到③試管中的液體____________時，證明鹽酸和氫氧化鈣溶液能發生反應。
（4）將③④兩只試管反應后的液體倒入乙燒杯中，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀出現，溶液呈無色。則試管④反應后的溶液中的溶質共有哪些___________________（寫化學式）。
（5）將乙燒杯內的物質進行過濾，對所得無色濾液中溶質成分進行了如下探究：
甲同學認為無色濾液中一定含有NaCl和 HCl，你認為甲同學的觀點是否正確_________，其原因是：_________。
乙同學認為無色濾液中一定含有NaCl，一定不含有Na2CO3；
丙同學認為無色濾液中一定含有NaCl，還可能含有另外一種物質，于是做了如下實驗：
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
步驟1：取少量濾液于試管中，向其中滴加足量的__________溶液 | 有白色沉淀生成 | 濾液中的溶質有NaCl 和________ （寫化學式） |
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【題目】MgSO4·7H2O是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石（主要成分為SiO2和MgCO3，還含有少量FeCO3）為原料制備MgSO4·7H2O晶體的主要流程如下：
已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。請回答下列問題：
（1）“操作b”的名稱是________。該操作中玻璃棒作用____________。
（2）“廢渣Y”中含有少量的FeOOH，其中鐵元素的化合價是______。
（3）MgCO3溶于稀硫酸的化學方程式為______________，其反應類型為________。
（4）選用MgO調節pH而不選用NaOH的原因是_________。
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