Question

【題目】向Na2CO3溶液中加入一定量MgCl2溶液，出現白色沉淀。某同學經過過濾洗滌、低溫烘干得白色固體，并進行如下探究：

（猜測）白色固體可能是：①MgCO3；②Mg（OH）2；③_____。

（資料）MgCO3、Mg（OH）2加熱易分解，生成對應的兩種氧化物。

（實驗1）

（1）取適量白色固體，充分加熱，將產生的氣體通過裝有無水硫酸銅的U形管，觀察到現象為_____，則猜測①不成立。

（2）另取適量白色固體于試管中，加入_____，產生大量氣泡，則猜測②不成立。有同學查閱資料得知上述固體應為堿式碳酸鎂［aMgCO3·bMg（OH）2·3H2O］，其不溶于水，加熱易分解，工業上常用作阻燃劑。

（實驗2）

（3）為進一步確定白色固體的組成，該同學取適量白色固體，充分加熱至質量不再改變，并使產生的氣體全部緩緩通過如圖_____（選填“甲”或“乙”）裝置，實驗中濃硫酸的作用_____，濃NaOH溶液的作用_____。若錯選為乙裝置，則a：b的值會_____（填“變大”、“變小”或“不確定”）。根據實驗測得的數據，經計算得知該堿式碳酸鎂的化學式為［3MgCO3·Mg（OH）2·3H2O］。

（拓展延伸）

（4）將該堿式碳酸鎂長期浸泡在濃NaOH溶液中，固體全部轉化為Mg（OH）2，寫出此反應的化學方程式_____。

（5）工業上用堿式碳酸鎂作阻燃劑，其可能的原因有_____。

a.分解時吸熱，降低可燃物的著火點

b.生成的固體覆蓋燃燒物，隔絕氧氣

c.生成的氣體稀釋了可燃物周圍的氧氣濃度

Answer 1

【答案】MgCO3和Mg（OH）2 白色固體變藍色 足量稀鹽酸（合理即可） 甲 吸收水蒸氣 吸收二氧化碳 變大 bc

【解析】

猜測：白色固體可能是：①MgCO3；②Mg（OH）2；③MgCO3和Mg（OH）2 的混合物；

（1）取適量白色固體，充分加熱，將產生的氣體通過裝有無水硫酸銅的U形管，觀察到現象為白色固體變藍色，說明白色固體分解產生水，則猜測①不成立。

（2）另取適量白色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸，產生大量二氧化碳氣體，則固體中含有碳元素，則猜測②不成立。

（3）為進一步確定白色固體的組成，該同學取適量白色固體，充分加熱至質量不再改變，并使產生的氣體全部緩緩通過如圖甲裝置濃硫酸，實驗中濃硫酸的作用干燥劑，吸收水蒸氣，二氧化碳能與氫氧化鈉反應產生碳酸鈉，濃NaOH溶液的作用吸收二氧化碳氣體。若錯選為乙裝置，則濃氫氧化鈉除了吸收二氧化碳，還有部分水蒸氣留在溶液中，因此濃硫酸吸收的水蒸氣量偏小，a∶b的值會變大。根據實驗測得的數據，經計算得知該堿式碳酸鎂的化學式為［3MgCO3·Mg（OH）2·3H2O］。

（4）將該堿式碳酸鎂長期浸泡在濃NaOH溶液中，固體全部轉化為氫氧化鎂、碳酸鎂和水寫出此反應的化學方程式：；

（5）工業上用堿式碳酸鎂作阻燃劑，其可能的原因有：

a、分解時吸熱，降低溫度至可燃物的著火點以下，可燃物的著火點不能降低，故選項錯誤；

b、生成的固體覆蓋燃燒物，隔絕氧氣，達到滅火效果，故選項正確；

c、生成的二氧化碳氣體和水蒸氣稀釋了可燃物周圍的氧氣濃度，達到滅火效果，故選項正確。

故選：bc。