Question

【題目】如圖一為四種物質的溶解度曲線。如圖二所示，分別向試管內滴加一定量的水后，X和Y的飽和溶液均變混濁。

（1）根據圖一，10℃時，四種物質溶度從大到小的順序為_____（填序號）。

（2）根據圖二，X對應的圖一中的物質是_____（填序號）。

（3）70gNH4H2PO4中混有36g NaCl雜質，可按照以下步驟進行除雜。

①在_____℃下，用100g水行溶解，確保固體剛好完全溶解。

②降溫到10℃時，溶液中析出 NH4H2PO4的質量為_____g。

③_____（填操作名稱）后，再進行一次溶解及降溫結晶，即可得到較純凈的NH4H2PO4。

（4）10℃時，將20g Ce2（SO4）3加入到100g水中，所得溶液的溶質質量分數為_____。

Answer 1

【答案】①＞③＞②＞④ ④ 50 50 過濾 9.1%　。

【解析】

（1）通過分析溶解度曲線可知，10℃時，四種物質溶度從大到小的順序為：①＞③＞②＞④，故填①＞③＞②＞④。

（2）圖二中，加入氫氧化鈉固體后，溶液溫度升高，X的飽和溶液變渾濁，所以X的溶解度隨溫度的升高而減小，所以X對應的圖一中的物質是④，故填④。

（3）①50℃NH4H2PO4的溶解度是70g，所以在50℃下，用100g水行溶解，確保固體剛好完全溶解，故填50；

②降溫到10℃時，70gNH4H2PO4的溶解度是20g，所以溶液中析出 NH4H2PO4的質量為50g，故填50；

③過濾后，再進行一次溶解及降溫結晶，即可得到較純凈的NH4H2PO4，故填過濾。

（4）10℃時，Ce2（SO4）3的溶解度是10g，所以將20gCe2（SO4）3加入到100g水中，只有10g Ce2（SO4）3溶解，所得溶液的溶質質量分數為 ×100％≈9.1％，故填9.1％。