Question

【題目】一包白色固體中可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某小組為探究其成分進行如下實驗：

Ⅰ. 取少量固體于燒杯中逐漸加水并不斷攪拌，燒杯中固體質量隨加入的水的質量變化如圖1所示

Ⅱ. 取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞變紅

Ⅲ. 向實驗Ⅰ所得的混合物中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入稀硝酸的質量的變化如圖2所示。

① CD段可觀察到的現象是 （9） ，從D到E的溶液的pH （10） （填“增加”、“減小”、“不變”）。

② 根據上述實驗得出原固體中一定有 （11） 。

③ 為進一步探究該白色固體成分，進行如下實驗

步驟	現象	結論
取實驗Ⅱ反應后的溶液于試管中， 加入 （12）	（13）	原固體中有氫氧化鈉
取實驗Ⅱ反應后的溶液于試管中， 加入過量硝酸酸化，再加入硝酸銀	（14）	（15）

Answer 1

【答案】①固體減少，固體表面有氣泡產生；減小 ②碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇

③過量硝酸鋇 溶液紅色不褪去

紅色褪去，無白色沉淀（紅色退去，產生白色沉淀） 無氯化鉀（可能有氯化鉀）

【解析】

試題分析：①根據實驗Ⅰ、取少量固體于燒杯中逐漸加水并不斷攪拌，燒杯中固體質量隨加入的水的質量變化如圖1所示，固體質量并沒有全部消失，說明白色固體溶于水時發生了反應并且生成了沉淀，可判斷該沉淀可能是硫酸鋇或碳酸鋇或是兩者的混合物；再根據實驗Ⅲ、向實驗Ⅰ所得的混合物中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入稀硝酸的質量的變化如圖2所示，即固體質量減少，但沒有完全消失，說明固體中含有兩種沉淀，即硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，減少的是碳酸鋇，因為它能溶于酸，CD段發生的反應：BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑，所以可觀察到的現象是：固體減少，固體表面有氣泡產生；從D到E表示硝酸過量，顯酸性，故隨著硝酸的不斷加入，溶液的pH減小

②根據上述實驗，沉淀有硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，故可得出原固體中一定有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇

③要證明有沒有氫氧化鈉，由于存在碳酸鈉，所以一定要將碳酸鈉除去，故可取實驗Ⅱ反應后的溶液于試管中，加入過量硝酸鋇，將碳酸鈉全部除去，如溶液紅色不褪去，說明溶液仍然顯堿性，故可得出結論: 原固體中有氫氧化鈉；要證明是否含有氯化鉀，就是檢驗氯離子的存在，故可取實驗Ⅱ反應后的溶液于試管中，加入過量硝酸酸化，再加入硝酸銀，現象為：紅色褪去，無白色沉淀（紅色退去，產生白色沉淀），結論：無氯化鉀（可能有氯化鉀）