Question

【題目】（（7分）某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定該樣品中碳酸鈉的質量分數，小明同學準確稱取 12.0g樣品，做了如下實驗：

請回答下列問題：

（1）操作X用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必需有 。

（2）濾液 C中的溶質是 ，若向濾液 C中滴加稀鹽酸，寫出過程中發生的一個中和反應的化學方程式 。

（3）若將濾渣B洗滌烘干后，稱量其質量為 10.0g , 計算純堿樣品中的 Na2CO3的質量分數是多少？（結果保留一位小數，要求寫出計算過程）

Answer 1

【答案】(1)漏斗（或普通漏斗）(2)氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣（寫化學式也可，少答得1分、錯答不給分）；NaOH + HCl == NaCl + H2O【或Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O】

（3）88.3%

【解析】

試題分析：（1）操作X是物質分為濾渣B和濾液C，所以操作應為過濾；用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必需有漏斗。

（2）碳酸鈉和氫氧化鈣（石灰水的溶質）反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；所以濾液 C中的溶質有氫氧化鈉；石灰水過量，則濾液C中還含有未反應的氫氧化鈣；原樣品中的氯化鈉未發生反應，可進入濾液C中。所以濾液C中的成分為氫氧化鈉、氫氧化鈣和氯化鈉。

若向濾液 C中滴加稀鹽酸，則反應有：NaOH + HCl == NaCl + H2O和Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O。

（3）根據題意可知，已知量為濾渣B（碳酸鈣）質量為 10.0g；未知量為樣品中的 Na2CO3的質量分數。

解題思路：可根據碳酸鈣和碳酸鈉在反應中的質量關系，求出碳酸鈉的質量，再進一步求出其質量分數。具體過程如下：

解：設要生成10.0g碳酸鈣需要碳酸鈉的質量為x

Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH

106 100

x 10.0g

106 ： 100 = x ：10.0g

X=10.6g

樣品中碳酸鈉的質量分數為： ×100% = 88.3%

答：樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%