Question

有一包白色粉末，可能由NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一種或幾種組成，依次進行如下實驗：
（1）白色粉末溶于水，得無色透明溶液，加入足量BaCl₂溶液生成白色沉淀；
（2）過濾后，向所得沉淀中加入鹽酸，沉淀不溶解；
（3）向濾液中加入AgNO₃溶液，產生白色沉淀，再加入中量稀硝酸，沉淀不溶解．以上實驗，不能確定混合物中是否含有______，若要檢驗不能確定的物質是否存在，則上述實驗的操作（1）應加入的試劑是______，操作（2）中應加入的試劑是______．

Answer 1

操作（1）中出現白色沉淀，可推斷白色粉末中含碳酸鈉、硫酸鈉；操作（2）中沉淀不溶于稀鹽酸，說明沉淀不是碳酸鋇的沉淀，判斷原粉末中含有硫酸鈉不含量碳酸鈉；濾液中加入硝酸銀出現不溶于稀硝酸的沉淀，說明濾液中含有氯離子，但該氯離子，可能是由于滴加氯化鋇所帶入濾液中的，因此，無法判斷粉末中是否含有氯化鈉；
為證明粉末中是否含有氯化鈉，實驗過程中不能滴加含有氯離子的試劑，操作（1）的氯化鋇溶液可用硝酸鋇或氫氧化鋇代替氯化鋇進行實驗；操作（2）也不能滴加含有氯離子的稀鹽酸，而就加入稀硝酸代替稀鹽酸；
故答案為：NaCl；Ba（NO₃）₂或Ba（OH）₂溶液；過量稀硝酸．