Question

【題目】實驗室里有一瓶標簽破損的硫酸，為測定其實際的溶質質量分數，小明同學在燒杯中加入50g稀硫酸，然后向燒杯內滴加溶質質量分數為10％的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊攪拌，隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液的pH變化情況如下表所示：

氫氧化鈉溶液的質量／g	溶液的pH	溶液中的溶質
30	pH<7	a
40	pH=7	b
50	pH>7	c

分析并計算：

（1）溶液中的溶質含有2種陰離子的是 ________(從abc中選)。

（2）計算硫酸溶液中溶質的質量分數________ (結果精確到0．1％)。

Answer 1

【答案】c 9.8%

【解析】

（1）氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，所以pH＞7時氫氧化鈉過量，溶液中的溶質含有2種陰離子的是c。

（2）設該瓶硫酸溶液的溶質質量分數是為x，則

解得x=9.8%。

故答案為：（1）c；（2）該瓶硫酸溶液的溶質質量分數是9.8%。