Question

某混合氣體可能含有CO、H₂、CO₂、H₂O（氣）中的一種或幾種．為驗證其組成．同學們進行實驗的裝置和現象如下（夾持儀器已省略，假設氣體均吸收完全）：

結論	甲	乙	丙
	含有CO、H2、H2O（氣）	含有CO、H2、CO2	含有CO、H2、CO2、H2O（氣）

②裝置D中溶液變渾濁的化學方程式是　   　．點燃尾氣，火焰呈　 　色．
③丁認為，由于他們對裝置　 　（填序號）中的實驗現象分析不同而導致結論有差異．根據碳酸鹽可轉化為CO₂的性質，丁利用上述實驗結束后裝置內藥品和某種常見試劑進行實驗，證明了甲的結論是正確的．請寫出丁的實驗操作過程與現象　 　．

Answer 1

①錐形瓶；②CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；藍；③A；將A中固體取出，加入燒杯（試管）中，加入過量稀鹽酸，無明顯現象

①儀器a的名稱是錐形瓶；
故答案是：錐形瓶；
②CO₂能使澄清石灰水變渾濁，因為二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水，其反應方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
由A得出結論是有水蒸氣或二氧化碳；由B得出結論是有一氧化碳或氫氣，或二者的混合氣體；由C得出的結論是一定有還原性氣體氫氣；由D得出的結論是還原性氣體一氧化碳．
所以，尾氣中含有CO、H₂，CO、H₂和O₂燃燒時發出藍色．
故答案是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；藍；
③若混合氣體中含有CO₂、H₂O（氣），則在A中的氫氧化鈉會吸收二氧化碳而成為碳酸鈉，所以利用稀鹽酸進行驗證即可．若加入稀鹽酸后，有氣泡冒出，則氫氧化鈉吸收了二氧化碳氣體，若無現象發生，則原混合氣體中無二氧化碳氣體；
故答案是：A；將A中固體取出，加入燒杯（試管）中，加入過量稀鹽酸，無明顯現象．