【題目】用如圖所示的實驗測定空氣中氧氣的含量，下列操作會使測定結果偏大的是 ( )
A. 裝置漏氣
B. 藥匙中放入的紅磷量不足
C. 點燃紅磷伸入瓶中時，沒有立即塞緊瓶塞
D. 紅磷燃燒結束后，沒等裝置冷卻就打開彈簧夾
【答案】C
【解析】
結果偏小的原因可能有以下幾種：①裝置氣密性不好，在冷卻過程中有外界的空氣進入瓶中；②紅磷量不足，氧氣沒有完全消耗；③實驗沒有等到裝置冷卻至室溫就打開止水夾，由于瓶內氣體溫度偏高，氣壓偏大，會導致測量結果小；④燃燒時插入集氣瓶過淺，使瓶中氣流對流受到影響，瓶中氧氣完全耗盡前，燃燒就已停止，導致測量結果小；⑤標志集氣瓶的五等分不明確，最下部的五分之一體積偏大，進入瓶中的水的體積自然就少．會使測定結果偏大的原因是：瓶內氣壓過低，氣體過少．原因可能是：點燃紅磷后燃燒匙深入瓶內集氣瓶后的操作過于緩慢，導致瓶口附近的氣體因受熱膨脹而溢出集氣瓶，實質等于瓶中空氣質量的減少，氣壓減少，水倒吸得多了．
A、裝置氣密性不好，在冷卻過程中有外界的空氣進入瓶中，結果偏小．故選項錯誤；
B、紅磷量不足，氧氣沒有完全消耗，結果偏小．故選項錯誤；
C、點燃紅磷后燃燒匙深入瓶內集氣瓶后的操作過于緩慢，導致瓶口附近的氣體因受熱膨脹而溢出集氣瓶，實質等于瓶中空氣質量的減少，氣壓減少，水倒吸得多了．故選項正確；
D、實驗沒有等到裝置冷卻至室溫就打開止水夾，由于瓶內氣體溫度偏高，氣壓偏大，會導致測量結果小．故選項錯誤；
故選C．
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【題目】在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質量分數是64%，將該氣體5g通過足量的灼熱的CuO粉末，完全反應后，氣體通過足量的澄清石灰水得到白色沉淀的質量是（ ）
A. 5g B. 6.7g C. 15g D. 20g
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【題目】實驗室一瓶新購進的濃硫酸，其標簽的部分內容如圖所示．
（1）若該瓶硫酸還沒有開封使用，瓶內溶液的質量為________ g．
（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，則需用該濃硫酸________mL（計算結果保留至0.1）．
（3）配制稀硫酸的過程中，除了用到量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要用到的儀器可能有________．
（4）若量取濃硫酸時采用仰視的方法，則配制的溶液溶質質量分數________9.8%（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）若取該9.8%的稀硫酸100g與足量的鎂充分反應后，所得溶液的質量為________g．
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【題目】實驗是進行科學探究的重要方式。某同學設計如圖所示實驗，探究二氧化碳(CO2)的有關性質。
請填空：
(1)實驗1采用了科學探究中的控制變量法，該實驗控制的變量是________。
(2)實驗1中干石蕊紙花噴水后放入二氧化碳中，觀察到的現象是_______，該反應的符號表達式是______。
(3)實驗2是在實驗1的基礎上設計的創新改進實驗，將二氧化碳緩慢通入豎直放置的玻璃管中，能觀察到第____________(填序號)號棉球先變色，通過此現象可獲得關于二氧化碳的另外一條性質是__________。
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【題目】學校科學活動月，小明繪制了一幅簡筆畫-自然界中碳的循環。根據圖示回答下列問題：
（1）自然界釋放CO2的方式主要有火山噴發、________和化石燃料的燃燒。化石燃料是指天然氣、煤和________。天然氣燃燒的化學方程式為________。
（2）二氧化碳的過量排放會造成溫室效應，依據圖示分析，控制溫室效應發生的有效措施有________、________。
（3）二氧化碳被堿性物質吸收可形成碳酸鹽。澄清石灰水吸收CO2的化學方程式為________。CO2被氨水吸收轉化為可作氮肥的NH4HCO3。NH4HCO3固體中氮元素的質量分數為________%（計算結果精確到0.1%）。
（4）CO2形成的超臨界CO2流體可用于從香蘭草豆莢粉中提取香蘭素（C8H8O3）。
① 由香蘭素的乙醇溶液得到香蘭素的過程中，發生的變化是________。
② 以上提取香蘭素的過程中，可循環使用的物質有________。
③ 在該生產流程中，你想進一步了解的問題是________。
（5）化學物質在生活中的應用方法都是由他們的性質決定的。
①稀有氣體常用做焊接金屬的保護氣，是因為________。
②干冰可用于制做舞臺云霧，利用了干冰________的性質。
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【題目】物質X的化學式為H2C2O4，可發生如下反應：aH2C2O4
bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，產物通過足量濃硫酸，濃硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，產物通過足量堿石灰（CaO和NaOH的固體混合物），堿石灰增重31g，則下列說法不正確的是（已知氣體Y不與濃硫酸或堿石灰發生反應）
A. CO2的質量為22g B. 氣體Y的質量為14g
C. 化學方程式中b∶c=1∶1 D. 氣體Y可能為甲烷
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【題目】我國高純氧化鎂產品供不應求，工業上可以用硫酸鎂還原熱解制備，工業流程如下：
（1）菱鎂礦主要成分是碳酸鎂，反應前要粉粹，目的是______，反應1化學反應方程式為___________。
（2）反應2中的化學方程式為：2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+______。
（3）反應2中硫酸鎂與炭的配比對硫酸鎂轉化率的影響如下圖1，硫酸鎂轉化率最高時m（MgSO4）：m（C）=______，當配炭比2:1～3:1時硫酸鎂轉化率低的原因是______。
（4）反應2中時間和溫度對硫酸鎂轉化率的影響分別如下圖2、圖3，則最佳的時間和溫度分別為______h、______℃。
（5）尾氣直接排放到空氣中會引起______、______兩個當今世界全球性問題，可以用石灰漿吸收其中的有毒氣體，化學方程式為：______。
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【題目】據統計，我國僅20世紀90年代就發生火災約89萬起，給人民造成重大損失。應用化學知識能有效預防和控制火災。下面對圖中滅火實例的滅火原理解釋不正確的是( )
滅火實例 | 滅火原理 | |
A | 住宅失火時，消防隊員用水滅火 | 降低可燃物的著火點 |
B | 酒精在桌上著火時，用濕抹布蓋滅 | 隔絕空氣或氧氣 |
C | 炒菜油鍋著火時，用鍋蓋蓋熄 | 隔絕空氣或氧氣 |
D | 撲滅森林火災時，設置隔離帶 | 可燃物與燃燒物隔離 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】地溝油中含有一種強烈致癌物黃曲霉素B2（C17H14O6），長期食用會引起消化道癌變，請回答：
（1）每個黃曲霉素B2的分子中含有_____個原子，黃曲霉素B2相對分子質量為_____；
（2）黃曲霉素B2中碳、氫、氧三種元素的質量比為_____；
（3）黃曲霉素B2中氧元素的質量分數是_____；
（4）15.7g黃曲霉素B2中含有_____g碳元素。
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