Question

【題目】實驗室一瓶新購進的濃硫酸，其標簽的部分內容如圖所示．

（1）若該瓶硫酸還沒有開封使用，瓶內溶液的質量為________　g．

（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，則需用該濃硫酸________mL（計算結果保留至0.1）．

（3）配制稀硫酸的過程中，除了用到量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要用到的儀器可能有________．

（4）若量取濃硫酸時采用仰視的方法，則配制的溶液溶質質量分數________9.8%（填“＞”、“=”或“＜”）．

（5）若取該9.8%的稀硫酸100g與足量的鎂充分反應后，所得溶液的質量為________g．

Answer 1

【答案】92021.7玻璃棒＞102.2

【解析】

（1）若該瓶硫酸還沒有開封使用，則濃硫酸不會吸收空氣中的水分，故瓶內溶液的質量為500mL×1.84g/mL=920g；

（2）溶液稀釋過程中溶質質量不變，設需要98%的濃硫酸的質量為x，則有98%×x=400g×9.8%，解得x=40g，需要濃硫酸的體積＝≈21.7mL；

（3）將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中，會放出大量的熱，為了防止局部過熱，造成液體飛濺，故需要用玻璃棒不斷攪拌；

（4）用量筒量取濃硫酸時，仰視液面，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的濃硫酸的體積偏大，其他操作無誤，則所配置的稀硫酸中溶質的質量分數偏大，配制的溶液溶質質量分數>9.8%；

（5）100g稀硫酸中溶質的質量＝100g×9.8%＝9.8g，設生成氫氣的質量為x，需要鎂的質量為y，則