Question

【題目】BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強(qiáng)的毒性，若誤服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。為測(cè)定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)向BaCl2溶液不斷加入MgSO4溶液，并將反應(yīng)過(guò)程中溶液總質(zhì)量與加入MgSO4溶液的質(zhì)量關(guān)系繪制成曲線如圖所示，請(qǐng)回答：

（1）P點(diǎn)時(shí)溶液中的離子有_____。

（2）求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。________

Answer 1

【答案】Mg2+和Cl- 20.8%

【解析】

加入100g硫酸鎂出現(xiàn)明顯的拐點(diǎn)，說(shuō)明此時(shí)恰好完全反應(yīng)。此時(shí)溶液為氯化鎂，對(duì)應(yīng)的離子有 Mg2+和Cl-。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成硫酸鋇的質(zhì)量為100g+100g-176.7g=23.3g

解：設(shè)原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2

208 233

100gx 23.3g

x=20.8%

答：（1）P點(diǎn)時(shí)溶液中的離子有 Mg2+和Cl-。

（2）原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%。