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已知（NH4）2CO3
△
.
2NH3↑+H2O↑+CO2↑，則150℃時（NH4）2CO3分解產生的混合氣體A的密度是相同條件下H2密度的______倍．
由（NH4）2CO3
△
.
2NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，生成的混合氣體中氨氣、水蒸氣、二氧化碳的摩爾分數分別為0.5、0.25、0.25，則混合氣體
.
Mr
=17×0.5+18×0.25+44×0.25=24，因氣體密度之比等于相對分子質量之比，所以混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的
24
2
=12倍．
故答案為：12．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

在適當的條件下，mg碳與ng氧氣反應生成（m+n）g氣體（碳和氧氣都沒有剩余）．求m和n比值的取值范圍．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

某氫氧化鈉樣品長時間暴露在空氣中，經測定其主要成分為Na2CO3和NaOH．將7.3g該樣品加入盛有100g質量分數為7.3%稀鹽酸的燒杯中，再向其中加入20g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液使過量的鹽酸恰好完全中和，最后將所得溶液蒸干，此時得到固體的質量是（　　）
A．5.85gB．2.925gC．5gD．11.7g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

硫酸銅溶液對過氧化氫（H2O2）的分解有催化作用．取8.5%的過氧化氫溶液80g倒入小燒杯中，向其中加入未知濃度的硫酸銅溶液10.0g，使過氧化氫完全分解．計算：
（1）產生氧氣的質量是多少？
（2）向反應后所得溶液中加入足量NaOH溶液，得到藍色沉淀，過濾后隨即進行稱量（其他操作全正確），稱得沉淀的質量為0.98g，請計算未知濃度的硫酸銅溶液的質量分數．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

根據右圖濃鹽酸的商標，回答下列問題
（1）某研究小組的同學欲用該鹽酸配制100g10%的稀鹽酸，需該鹽酸______g（保留一位小數），配置時應選用______（填“10ml”或“50ml”）量筒量取．
（2）小組同學用所配稀鹽酸來測量水垢[主要成分為CaCO3和Mg（OH）2]中CaCO3的質量分數：
取10.0g水垢，加入所配100g10%的稀鹽酸中，測得各時間段內生成氣體的質量如下表：
時間/min12345
氣體質量/g1.52.53.03.33.3
通過實驗，計算該水垢中CaCO3的質量分數．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

稱取某純堿樣品21.5g，加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌．反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如圖所示．
請通過計算并結合圖表回答：
①反應生成CO2的質量為______g．
②判斷此純堿樣品的等級．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

將aLNH3通過灼熱的裝有鐵觸媒（催化劑）的硬質玻璃管后，氣體體積變為bL（氣體體積均在同溫同壓下測定），該bL氣體中NH3的體積分數是（　　）
A．
2a-b
a
B．
b-a
b
C．
2a-b
b
D．
b-a
a

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某中學綜合實踐活動小組在進行“誠信商品”研究時，檢驗商品標簽所列成分及含量與實際是否相符．隨機取出市售某種“純堿”樣品（成分說明見圖），經檢驗雜質僅是氯化鈉．準確稱取樣品10.d克，加入足量的氯化鈣溶液使其完全反應，其反應式：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓．將反應生成的沉淀物經過濾，洗滌，烘干，干燥后得到白色固體l0克．試通過計算確定該純堿是否可以列入“誠信商品”．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

向盛有20.0g含雜質的碳酸氫鈉固體（NaHCO3）的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反應（雜質不反應）．反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示．燒杯連同藥品的起始質量為200.0g．反應的化學方程式為：
2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
回答下列問題：
（1）當碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應時，所需的時間約為______．
（2）當碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應時，所產生二氧化碳的質量為______．
（3）計算含雜質的碳酸氫鈉固體中碳酸氫鈉的純度．

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同步練習冊答案
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