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某氫氧化鈉樣品長時間暴露在空氣中，經測定其主要成分為Na₂CO₃和NaOH．將7.3g該樣品加入盛有100g質量分數為7.3%稀鹽酸的燒杯中，再向其中加入20g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液使過量的鹽酸恰好完全中和，最后將所得溶液蒸干，此時得到固體的質量是（　　）

A．5.85g

B．2.925g

C．5g

D．11.7g

碳酸鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
可得氯化鈉與氯化氫在反應中的關系：設生成氯化鈉的質量為x
HCl→NaCl
36.558.5
100g×7.3% x

36.5

100g×7.3%

58.5

x=11.7g
答案：D

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編號	①	②	③	④	⑤
氫氣質量/g	1	2	3	4	5
氧氣質量/g	9	8	7	5	4

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④⑤

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（1）反應后生成CaCO₃的質量．
（2）碳酸鈉溶液的質量分數．
（3）過濾后所得溶液中溶質的質量分數（結果精確到0.1%）

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（1）反應生成CO₂的質量為______g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

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	甲	乙	丙	丁
取用稀硫酸質量/g	100	100	100	200
加入金屬的質量/g	x	1.25x	2x	2x
生成氫氣的質量/g	0.4	0.5	0.6	0.8

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已知（NH₄）₂CO₃

△

2NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑，則150℃時（NH₄）₂CO₃分解產生的混合氣體A的密度是相同條件下H₂密度的______倍．

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（1）過氧化鈣中鈣元素為+2價，氧元素的化合價為______；
（2）樣品中過氧化鈣的質量分數．

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