Question

“三鹿奶粉事件”的“元兇”是三聚氰胺，其化學(xué)式為C₃H₆N₆．三聚氰胺常被用作化工原料，微溶于水，有輕微毒性．三聚氰胺的摩爾質(zhì)量是

 

，其中碳、氫、氮原子的個數(shù)比為

 

，碳、氫元素質(zhì)量比為

 

，1molC₃H₆N₆中約含碳原子的個數(shù)為

 

．因三聚氰胺的含氮量較高，所以被不法分子添加至奶制品中，以“提高”蛋白質(zhì)含量，三聚氰胺中氮元素質(zhì)量分數(shù)為

 

．（精確到0.1%）

Answer 1

分析：根據(jù)1摩任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量；進行解答；
根據(jù)標(biāo)在元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的個數(shù)；進行解答；
根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比；進行解答；
根據(jù)每1摩爾任何物質(zhì)含有阿伏伽德羅常數(shù)（約6.02×10²³）個微粒，進行解答；
根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=

該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

×100%，進行解答．

解答：解：
根據(jù)1摩任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量；可知三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為：12×3+6+14×6=126g/mol； 故答案為：126g/mol；
根據(jù)標(biāo)在元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的個數(shù)；可得C₃H₆N₆中碳、氫、氮原子的個數(shù)比為：3：6：6=1：2：2；
根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比；可得C₃H₆N₆中碳、氫元素的質(zhì)量比為：（12×3）：6=6：1；
根據(jù)每1摩爾任何物質(zhì)含有阿伏伽德羅常數(shù)（約6.02×10²³）個微粒，可得
1molC₃H₆N₆中約含碳原子的個數(shù)為：6.02×10²³×3=1.806×10²⁴；
根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=

該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

×100%，可得
三聚氰胺中氮元素質(zhì)量分數(shù)=

84

126

×100%=66.7%．
故答案為：126g/mol；
1：2：2；
6：1；
1.806×10²⁴；
66.7%．

點評：本題考查學(xué)生對物質(zhì)的量與粒子個數(shù)之間的關(guān)系的理解與掌握，解答本題還需區(qū)分元素的質(zhì)量比與原子個數(shù)比．