Question

【題目】證據(jù)推理是科學(xué)研究的基本方法，已知某溶液A中的溶質(zhì)可能含有Na2SO4和Na2CO3或兩者之一，另有一種溶液B，其中的溶質(zhì)可能是CuCl2和NH4Cl或兩者之一。

按圖示進(jìn)行探究實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所示（設(shè)過程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）。

試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象，填寫以下空白：

（1）氣體C的化學(xué)式為_______，沉淀F的顏色為____。

（2）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式___。

（3）取少量溶液G蒸發(fā)結(jié)晶，所得的固體為__（填寫化學(xué)式）。

（4）由上述實驗可分析出溶液A的組成為_____。

（5）由上述實驗可分析出溶液B的組成為_____。

Answer 1

【答案】CO2 藍(lán)色 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O NaCl Na2SO4和Na2CO3 CuCl2

【解析】

根據(jù)碳酸根離子和氫離子反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w，銅離子和氫氧根離子反應(yīng)會生成沉淀，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀等知識進(jìn)行分析。

碳酸根離子和氫離子反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w，銅離子和氫氧根離子反應(yīng)會生成沉淀，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀。溶液A加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體C和溶液D，說明A中一定含有碳酸鈉。溶液B中加氫氧化鈉溶液得到溶液E和沉淀F，說明B中不含銨根離子、含有銅離子，溶液E和溶液D的混合物中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀H和溶液G，說明H是硫酸鋇，溶液D或E中一定含有硫酸根離子，所以A中一定含有硫酸鈉。

（1）氣體C為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳，化學(xué)式為CO2；

沉淀F為氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氧化銅，顏色為藍(lán)色

（2）步驟①中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O

（3）由分析可知，溶液E中溶質(zhì)為氯化鈉，溶液D中離子為鈉離子、硫酸根離子、氯離子，溶液D、E混合液中加氯化鋇恰好完全反應(yīng)，得出的濾液G溶質(zhì)為氯化鈉，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶，所得固體為NaCl

（4）由上述實驗可分析出溶液A的組成為Na2SO4和Na2CO3

（5）由上述實驗可分析出溶液B的組成為CuCl2