Question

【題目】（9分）現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑（銅屑表面呈綠色，其中混有少量生銹鐵屑）。課外活動(dòng)小組同學(xué)欲利用其制取膽礬，他們?cè)O(shè)計(jì)了下面的兩種制取流程。

已知Cu+Fe2（SO4）3＝2FeSO4+CuSO4 ,請(qǐng)回答：

（1）銅屑表面呈綠色的物質(zhì)化學(xué)式是Cu2（OH）2CO3,俗稱 ，操作所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和 。

（2）溶液A的溶質(zhì)有 （只寫(xiě)一種）；鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

（3）兩種方法比較，符合綠色化學(xué)要求的是方法 ；方法II 的化學(xué)方程式為：

2Cu + 2H2SO4 + ＝ 2CuSO4 +

操作②實(shí)驗(yàn)步驟為： ，

降溫結(jié)晶。

Answer 1

【答案】（1）銅綠 漏斗 （2）硫酸銅、硫酸亞鐵或硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

（3）II O2 H2O 蒸發(fā)濃縮

【解析】

試題分析：（1）銅綠是堿式碳酸銅的俗稱；操作I是過(guò)濾，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；（2）銅綠與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水，銅綠中含有雜質(zhì)鐵，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸過(guò)量，因此溶液A的溶質(zhì)有硫酸銅，硫酸亞鐵和硫酸；（3）綠色化學(xué)是指不產(chǎn)生污染物，而方法I產(chǎn)生污染大氣的二氧化硫氣體，方法II是銅與稀硫酸、氧氣反應(yīng)，再據(jù)質(zhì)量守恒定律即原子個(gè)數(shù)守恒可知產(chǎn)物為硫酸銅和水；膽礬是五水硫酸銅，故操作②是蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶。