Question

【題目】稱取12.5g石灰石放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，一者恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)）。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g，請(qǐng)計(jì)算:①生成二氧化碳_____克。

②石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____？

Answer 1

【答案】4.4 80%

【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過(guò)程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯�成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+50g-58.1g=4.4g；

②設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，

x=80%；

答：（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；

（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。