Question

【題目】在實驗室里，甲同學用氯酸鉀和二氧化錳混合固體加熱制取一定量的氧氣后，得到44.4 g的固體。乙同學繼續加熱這些固體至完全反應后又制得了一些氧氣，同時得到的34.8g固體，乙同學將其充分溶解于170.2 g水中，攪拌后過濾，得一定質量的濾液，并將過濾后所得固體洗滌、干燥，得到5g黑色固體。請回答下列問題：

（1）甲同學的實驗中發生反應的化學方程式為_____；

（2）乙同學所做的實驗中制得氧氣的質量為_____；

（3）在乙同學的實驗中，列出求解氯酸鉀質量（x）的比例式_____；

（4）上述實驗所得濾液中溶質的質量分數為_____；

（5）甲同學和乙同學在實驗中消耗氯酸鉀的質量比為_____；

（6）上述氯酸鉀和二氧化錳混合固體中氯酸鉀的含量為_____。

Answer 1

【答案】 9.6g 245/96=x/9.6g 14.9% 1：1 90.7%

【解析】

本題是有關氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的相關計算。利用題目分析5g黑色固體為二氧化錳，根據二氧化錳的質量求出生成氯化鉀的質量，再用化學方程式和氯化鉀的質量進行相關計算。

（1）氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的化學方程式為。

（2）乙同學把44.4 g的固體繼續加熱至完全反應后又制得了一些氧氣，同時得到的34.8g固體，制得氧氣的質量為 。

（3）解：設44.4 g的固體中含氯酸鉀質量為X。

所以求解氯酸鉀質量（x）的比例式為：

（4）完全反應后得到的34.8g固體，該固體中由二氧化錳和氯化鉀組成，二氧化錳的質量為5g，氯化鉀的質量為： ，

實驗所得濾液中溶質的質量分數為： 。

（5）解：設原混合物中氯酸鉀的質量為Y。

乙同學在實驗中消耗氯酸鉀的質量為 解得X=24.5g。

那么甲同學和乙同學在實驗中消耗氯酸鉀的質量比為

（6）氯酸鉀和二氧化錳混合固體中氯酸鉀的含量為 。