Question

【題目】某同學為了測定NaCl和MgCl2固體混合物中MgCl2的質量分數，進行如下實驗：將80g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質量分數的NaOH溶液，獲得如下實驗數據：

實驗次數	一	二	三	四
固體混合物的質量（g）	20	20	20	20
加入NaOH溶液的質量（g）	20	40	60	80
生成沉淀的質量（g）	2.9	m	8.7	8.7

問：（1）表中m的值為 ；

（2）原固體混合物中MgCl2的質量分數是多少？（要求寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）5.8 （2）71.25%

【解析】

試題分析：（1）從表中數據可知：第一次生成沉淀為2.9g，第二次加入氫氧化鈉鈉溶液的質量是第一次的2倍，則生成沉淀的質量也是第一次的2倍。應為2.9g×2=5.8g。

（2）比較三、四兩次的數據可知，第三次反應已經完全發生。可知：最終生成沉淀的質量為8.7g。可利用MgCl2與Mg(OH)2的質量關系進行求解。具體解題過程如下：

解：設原固體混合物中MgCl2的質量為x

MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓ + 2NaCl

95 58

x 8.7g

95:58=x:8.7g

x=14.25g

原固體混合物中MgCl2的質量分數為：×100%=71.25%

答：原固體混合物中MgCl2的質量分數為71.25%