【題目】據《自然》雜志報道，科學家最近研制出一種以元素Sr的原子做鐘擺的鐘是世界上最精確的鐘．Sr元素的原子結構示意圖和在元素周期表中顯示的信息如圖1所示：
（1）鍶元素屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素，原子核外有 個電子層，鍶離子的符號為 ．
（2）圖2表示的微粒中，具有穩定結構的是 （填序號，下同）與Sr化學性質相似的是 ．
【答案】（1）金屬元素；5；Sr2+；（2）AC；B．
【解析】（1）由元素Sr形成的粒子結構示意圖可知，元素Sr的原子的外層電子數是2＜4，為金屬元素；原子核外有5個電子層，由元素Sr形成的粒子結構示意圖可知，核內質子數等于核外的電子數，該微粒是鍶原子，符號為：Sr；最外層的電子數為2，在化學反應中易失去電子形成離子；其離子符號為Sr2+；
（2）由于圖2的最外層的電子數可知，A只有一個電子層，該層上有2個電子，C的最外層有8個電子，都屬于穩定結構，最外層電子數決定元素的化學性質，最外層電子數相同的元素，化學性質相似，由于元素Sr的原子的外層電子數是2，B原子的最外層也有2個電子，具有相似的化學性質．
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【題目】甲、乙、丙是初中化學常見的三種物質，其相互轉化關系如圖，通常甲為固態單質，乙、丙為兩種氣體，且所含元素種類相同，乙易與血液中的血紅蛋白結合。下列說法錯誤的是（ �。�
A.丙能產生溫室效應
B.③的轉化只能通過和氧氣反應來實現
C.乙和丙化學性質不同是由于其分子構成不同
D.①②④三個轉化的反應中有一種相同的反應物
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【題目】KNO3和KCl的溶解度曲線如下圖所示：
（1）t3℃時，KNO3的溶解度為________。
（2）將t3℃時KCl的飽和溶液70.0g稀釋成質量分數為20.0%的KCl溶液，需加水________g（精確到0.1g）。查閱相關物質的密度后，在實驗室完成該實驗通常需要的儀器有燒杯、量筒、________ (填字母標號)。
A托盤天平 B藥匙 C膠頭滴管 D玻璃棒
（3）現有t2℃時KNO3的飽和溶液m1g和KCl的飽和溶液m2g。不考慮水的蒸發，下列關系一定成立的是_______（填字母標號）。
A兩溶液中溶質的質量分數相等
B分別降溫到t1℃，析出KNO3的質量大于析出KCl的質量
C分別升溫至t3℃，所得溶液中溶質的質量分數相等
D保持t2℃不變，分別加入等質量的水，混勻后所得溶液中溶質的質量分數相等
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【題目】課外小組的同學設計用氫氧化鈉溶液來“捕捉”二氧化碳，其基本過程如下（部分條件及物質未標出）。請回答下列有關問題：
（1）“捕捉室”中發生反應的化學方程式為_____；
（2）分離室采用的操作方法名稱是_____；
（3）整個過程中沒有涉及的基本化學反應類型是_____；
（4）在整個“捕捉”過程中，可以循環利用的物質是_____（填名稱）；
（5）通過計算，20噸溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，能捕捉_____噸的 CO2。
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【題目】如圖所示的實驗裝置中，小燒杯B中盛放的是滴有石蕊溶液的蒸餾水。若小燒杯A中盛放的是________（寫名稱），則一段時間后小燒杯B中液體的顏色會逐漸變成藍色；若小燒杯A中盛放的是_________（寫名稱），則一段時間后小燒杯B中液體的顏色逐漸變成紅色。
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【題目】Na2SO4是制作紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料。某Na2SO4樣品中含有少量CaCl2和MgCl2，實驗室提純Na2SO4的流程如圖1所示。
(1)加入NaOH溶液可除去的陽離子是____(填離子符號)，其反應的化學方程式為： ____。若添加的NaOH和Na2CO3過量，可加入適量____(填名稱)除去。
(2)溶液M中的溶質是Na2SO4和雜質NaCl，觀察圖2的溶解度曲線，則操作b是：先將溶液M蒸發濃縮，再降溫結晶、過濾，降溫結晶的最佳溫度范圍是__℃以下，因為Na2SO4的溶解度__。
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【題目】某化學興趣小組的同學做粗鹽（含有難溶性雜質）提純實驗，如圖是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖．
請回答下列問題：
（1）操作⑥中的錯誤是___________。
（2）粗鹽提純實驗的操作順序為（填操作序號）__________、稱量精鹽并計算產率。
（3）操作④中，玻璃棒的作用是________，當觀察到__________時，停止加熱。
（4）若溶解的過程中加入的水過導致粗鹽沒有完全溶解，則最后算的精鹽的產率__________（偏高或偏低）。
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【題目】A~F是初中化學常見的物質，它們的相互轉化關系如圖所示。已知A、B都由氫、氧兩種元素組成，E是天然氣的主要成分。
請回答下列問題。
(1)A的化學式為_________________，D的化學式為________________。
(2)圖中C的用途之一為________________。
(3)反應②的化學方程式為________________。
(4)反應④的化學方程式為________________。
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【題目】某化學興趣小組在實驗室做課外探究實驗。如圖所示，他們將一只燒杯罩在2支燃著的高低不同的蠟燭上，發現總是高的蠟燭先熄滅，請你隨他們一起探究。
[提出問題]為什么高的蠟燭先熄滅?
[猜想假設]猜想1:__________________。
猜想2:上部的氧氣被消耗。
[實驗驗證1]為了驗證猜想1是否正確，小明同學進行了如下實驗:
步驟 | 現象 | 結論 |
將浸有澄清石灰水的濾紙分別放在燒杯的頂部和底部，在濾紙上滴加酚酞溶液，變色后，用燒杯罩住點燃的高低蠟燭，觀察高低濾紙褪色順序。 | ____________________ | 燒杯上層二氧化碳濃度較高，高蠟燭先熄滅與二氧化碳濃度過高有關。涉及到的化學方程式是______________ |
[實驗分析]小紅對小明的結論表示懷疑，她用如圖1裝置收集一瓶80%二氧化碳與20%氧氣的混合氣體，最右邊的儀器名稱是____________；將燃著的短蠟燭自上而下緩慢伸入收集的混合氣體瓶中，發現____________，從而證明小明的結論不正確。
[實驗驗證2]為了驗證猜想2，小紅利用手持技術實驗，用氧氣、二氧化碳傳感器在燒杯頂部測量燒杯內兩支蠟燭從點燃到全部熄滅后，燒杯內氧氣和二氧化碳的濃度變化，如圖2所示。剩余氧氣濃度15. 65%，二氧化碳濃度1. 898%。二氧化碳濃度增大不多，而氧氣濃度明顯下降。
[實驗結論]____________________________________________。
[反思評價]根據圖2中上面一條曲線(裝置內氧氣濃度)變化分析，在__________(填 “A”“B”“C”或“D” )點時蠟燭全部熄滅；請解釋曲線AB段、BC段、CD段變化的原因。
AB段:_______________________________。
BC段:_______________________________。
CD段:_______________________________。
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