Question

【題目】已知鋅能與稀硫酸(稀硫酸為H2SO4的水溶液)反應生成硫酸鋅和氫氣，向20g含雜質的鋅樣品中加入稀硫酸充分反應(雜質不與稀硫酸反應)，所加稀硫酸與生成氣體的質量關系如圖所示。

(1)把鋅樣品加入稀硫酸中的現象為___________________(填一條即可)。

(2)鋅樣品與稀硫酸充分反應后產生氫氣的總質量為______g。

(3)求：樣品中鋅的質量分數為________(請寫出具體的計算過程)。

Answer 1

【答案】 有氣泡產生(或鋅逐漸減少) 0.4 65%

【解析】(1)鋅能與酸反應生成氣體，故把鋅樣品加入稀硫酸中會出現氣泡；（2）由圖可知，完全反應后生成氫氣的質量為0.4g；

(3)設樣品中鋅的質量為x，

652

x0.4g

則，解得x=13g。

所以樣品中鋅的質量分數=。

答：樣品中鋅的質量鋅的質量分數為65%。