Question

【題目】某同學經過查閱資料發現，錳(Mn)也能排入下列金屬活動性順序中（說明：除出現了Mn外，其他金屬的活動性強弱順序的排列與教材中的一致）：…Al， Mn， Zn，①，Sn，Pb，(H)，②，Hg，Ag…

(1)分別寫出金屬①和②的化學式：①_______，②_______。

(2)已知硝酸錳中錳元素顯＋2價。寫出金屬錳和硝酸銀溶液發生反應的化學方程式：______________。

(3)根據金屬活動性順序表，可以判斷出金屬①的活動性比金屬②的強。請你設計一個實驗予以證明。_____________________________

Answer 1

【答案】 Fe Cu Mn＋2AgNO3＝Mn(NO3)2＋2Ag 方法1：實驗操作：將鐵片投入硫酸銅溶液中 實驗現象：鐵片上有紅色物質析出　方法2：實驗操作：將鐵片和銅片分別投入稀硫酸（或稀鹽酸）中　實驗現象：鐵片溶解，有氣泡產生，銅片沒有明顯現象（合理答案均可）

【解析】(1)由金屬活動順序為：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，①的位置對應的是金屬鐵，符號為：Fe，②對應的金屬是銅，符號為Cu；(2)由上表和題意可知，錳元素顯+2價比銀活潑，所以錳和硝酸銀會發生反應： ；(3)根據金屬與鹽溶液的反應可以比較金屬的活動性順序。要比較鐵和銅的活動性可以將鐵加入硫酸銅溶液中，所以實驗如下：方法一：

實驗操作	實驗現象	結論
將鐵片投入硫酸銅溶液中	鐵片上有紅色物質析出，溶液由藍色逐漸變為淺綠色	金屬①的活動性比金屬②的強

方法二：

實驗操作	實驗現象	結論
將鐵片和銅片分別投入稀硫酸（或稀鹽酸）中	鐵片溶解，有氣泡產生，銅片沒有明顯現象	金屬①的活動性比金屬②的強