Question

工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)．現(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品11g，全部溶解在50g水中，當(dāng)加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為121g．試求：[(2)和(3)須寫出計算過程]
(1)反應(yīng)放出的CO₂的質(zhì)量為       g．
(2)該純堿樣品的純度(計算結(jié)果精確到0.1%)
(3)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

：（1）反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為：11g+50g+64.4g-121g=4.4g
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
x            y       4.4g
106 /44 ="x" /4.4g       x=10.6g
該純堿樣品的純度為：10.6g/ 11g ×100%=96.4%
（3）設(shè)反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
117/ 44 ="y" /4.4g       y=11.7g
純堿樣品中所含的氯化鈉的質(zhì)量為：11g-10.6g=0.4g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：11.7g+0.4g=12.1g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：12.1g /121g ×100%="10%"

（1）因為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量減少了，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成的二氧化碳的質(zhì)量可得到碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出純堿樣品的純度；
（3）同樣根據(jù)方程式利用二氧化碳的質(zhì)量可求出生成的氯化鈉的質(zhì)量，最后求出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．