Question

現有Na₂CO₃和Na₂SO₄的固體混合物樣品共12 g，將其溶解于92.4 g水中，向所得溶液中逐滴滴加H₂SO₄溶液，加入H₂SO₄溶液的質量與產生氣體的的質量的關系如右圖所示。求:

(1)固體混合物中Na₂CO₃的質量。
(2)求樣品與H₂SO₄溶液恰好完全反應后所得Na₂SO₄溶液中
溶質的質量分數。

Answer 1

解：設固體混合物中Na₂CO₃的質量的質量為ｘ，反應中生成Na₂SO₄的質量為ｙ。
　　　Na₂CO₃　＋　H₂SO₄　===　Na₂SO₄　＋　H₂O　＋　CO₂↑
106                   142               44
　　　　ｘ                     ｙ      　       4.4ｇ   …………1分
＝　　　
ｘ＝　=10.6g　       …………2分
＝　　　
ｙ＝　=14.2g                                       ……………3分
所得Na₂SO₄溶液中溶質的質量分數為：
×100%=5.2%             ……………4分
　　　　答：(1)固體混合物中Na₂CO₃的質量為10.7g。
(2)樣品與硫酸溶液恰好完全反應后所得Na₂SO₄溶液中溶質的質量分數為5.2%。

固體混合物中只有Na₂CO₃能與稀硫酸反應，從圖像上可以看出生成的二氧化碳質量為4.4克，所以可以根據二氧化碳的質量求出碳酸鈉的質量，原混合物中硫酸鈉的質量也就可以求出來了。具體步驟見答案。