Question

下圖裝置是用燃燒法來確定有機物組成的常用裝置，這種方法是：在電爐加熱時用純凈的氧氣氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成（已知：C中的氧化銅是確保有機物中的碳元素完全轉化為二氧化碳；A中的反應為2H₂O₂2H₂O+O₂↑）

回答下列問題：
（1）A裝置中a儀器的名稱______，b中盛放的物質是______．
（2）若去掉B裝置會對______元素的測量結果有影響．
（3）E裝置中所盛放物質最好選用______（選填：①氫氧化鈣溶液 ②氫氧化鈉溶液 ③水）．
（4）若準確稱取1.12g樣品（樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）．經充分燃燒后，D裝置增重1.44g，E裝置增重3.52g，則該有機物樣品中所含的元素為______．

Answer 1

【答案】分析：（1）熟記儀器名稱，分析A中發生反應及反應物的狀態：雙氧水是液體；
（2）濃硫酸能夠吸收水蒸氣；
（3）氫氧化鈣的溶解度很小，氫氧化鈉的溶解度很大；
（4）根據相關方面的數據進行計算可以判斷物質的元素組成．
解答：解：（1）結合課本可知該儀器為錐形瓶，根據題意：A中的反應為2H₂O₂2H₂O+O₂↑，雙氧水是液體，二氧化錳是固體，故填：雙氧水；
（2）分析實驗設計思路可知，B裝置是用來吸收A中的水蒸氣，若去掉B裝置，從A中揮發出來的水會進入D中，對氫元素的測量結果會有影響；
（3）E裝置中所盛放物質最好選用氫氧化鈉溶液，因為氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉溶液可以完全吸收反應生成的二氧化碳；
（4）D裝置增重1.44g，說明反應生成了1.44g水；E裝置增重3.52g，說明反應生成了3.52g二氧化碳．
1.44g水中含有的氫元素、氧元素的質量分別為：
1.44g×100%=0.16g，1.44g×100%=1.28g．
3.52g二氧化碳中碳元素的質量為：3.52g×100%=0.96g．
有機物樣品中碳元素和氫元素的質量和為：0.16g+0.96g=1.12g．由此說明該樣品中只含有碳元素和氫元素．
故答案為：
（1）錐形瓶，雙氧水；    
（2）氫；
（3）②；    
（4）C、H  或 碳、氫．
點評：本題結合實驗，讓學生通過做題了解到測定物質組成的科學方法，有利于培養學生嚴謹的實驗態度．