Question

【題目】工業(yè)鹽酸中通常因溶有少量的 FeCl3而呈黃色，小紅為測定某工業(yè)鹽酸中 HCl 的含量進(jìn) 行如下實(shí)驗(yàn)：取某工業(yè)鹽酸 l00g，滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 NaOH 溶液，測得加入 NaOH溶液質(zhì)量與反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示，FeCl3與 NaOH 反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．請回答下列問題：

（1）FeCl3與 NaOH 恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量是_____ g；

（2）所滴加的 NaOH 溶液質(zhì)量為 160 克時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是_____；

（3）該工業(yè)鹽酸中 HCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？_____。

Answer 1

【答案】2.14g NaCl、FeCl3 29.2%

【解析】

解：(1)由圖像可知，完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為2.14g；

(2)所滴加的 NaOH 溶液質(zhì)量為160克時(shí)，氫氧化鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以溶液中的溶質(zhì)是生成的氯化鈉和沒參與反應(yīng)的氯化鐵；

(3)由圖可知，與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為172g﹣160g＝12g；

設(shè)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x。

，解得x＝2.4g

氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝20%

與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：160g×20%＝32g

設(shè)工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量為y。

解得y＝29.2g

該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： ×100%＝29.2%

答：該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是29.2%。