【題目】維生素C泡騰片主要增強機體抵抗力，用于預防和治療各種急、慢性傳染性疾病和其他疾病，其主要成分為維生素C（C6H8O6），下列有關該物質的說法不正確的是（ ）
A. 該物質由碳、氫、氧三種元素組成
B. 缺乏維生素C，會引起壞血病
C. 分子中碳、氫、氧的原子個數比為3：4：3
D. 分子中碳元素的質量分數為54%
提分百分百檢測卷系列答案
寶貝計劃期末沖刺奪100分系列答案
能考試全能100分系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖像能正確反映對應變化關系的是
A. 在一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉至過量
B. 用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治療胃酸過多時胃液pH的情況
C. 向盛有一定量氧化銅粉末的燒杯中不斷加入稀硫酸至過量
D. 加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳固體混合物
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】工業鹽酸中通常因溶有少量的 FeCl3而呈黃色，小紅為測定某工業鹽酸中 HCl 的含量進 行如下實驗：取某工業鹽酸 l00g，滴加一定溶質質量分數的 NaOH 溶液，測得加入 NaOH溶液質量與反應生成的沉淀質量關系如圖所示，FeCl3與 NaOH 反應的化學方程式為FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．請回答下列問題：
（1）FeCl3與 NaOH 恰好完全反應時，生成沉淀的質量是_____ g；
（2）所滴加的 NaOH 溶液質量為 160 克時，溶液中的溶質是_____；
（3）該工業鹽酸中 HCl 的質量分數是多少？_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】牙膏是一種日用必需品。某研究性學習小組對某一品牌牙膏中所含摩擦劑的成分進行了如下探究。
[查閱資料]
（1）牙膏常用氫氧化鋁、碳酸鈣、二氧化硅等物質作摩擦劑，牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成；SiO2不溶于水也不與鹽酸反應。
（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強酸，又能與強堿反應。如與氫氧化鈉可發生如下反應：Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O．（NaAlO2溶于水）
[提出問題]該品牌牙膏的酸堿性如何？其中含有什么摩擦劑？
[實驗與猜想]
（1）取少量牙膏膏體于小燒杯中，加入10毫升蒸餾水，充分攪拌，靜置一段時間，分離上層清液和沉淀，待用；
（2）用pH試紙測定所得溶液的pH大于7，正確的操作方法是_____。
（3）取少量沉淀物加入過量的稀鹽酸，沉淀物全部溶解并有大量氣泡產生，同時得到澄清溶液A，則該品牌牙膏中一定含有碳酸鈣，一定不含有_____。
（4）進行猜想：摩擦劑成分可能是a。只含碳酸鈣 b．_____。
[設計實驗]
實驗步驟 | 實驗現象 | 解釋與結論 |
取澄清溶液A逐滴滴入一定量氫氧化鈉溶液 | 開始無明顯現象，后產生白色沉淀 | 原因是1．_____，2．_____。（用化學方程式表示） |
繼續滴入氫氧化鈉溶液直至過量 | _____ | 摩擦劑中還含有_____ |
[實驗結論]該品牌牙膏所含摩擦劑的成分猜想b正確。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A-I是初中化學常見的物質，其中A是天然氣的主要成分，在空氣中不完全燃燒，生成物中C和D的元素組成相同，C的固態常用于人工降雨，F是黑色粉末，G是紫紅色固體，H是紅色粉末，它們之間存在如圖所示的關系：
請回答下列問題：
(1)寫出F的化學式_____；
(2)D和H發生的反應中，_____是氧化劑；
(3)E的一種用途是_____；
(4)I生成G的化學方程式_____。
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【題目】某同學模仿物理課上學到的“串聯電路”，設計如下氣體制取與性質驗證的組合實驗。打開分液漏斗活塞后，A中出現大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降，稀鹽酸逐漸進入D中。請看圖回答問題。
①裝置A中發生反應的化學方程式為_____；
②裝置B中白磷能夠燃燒的原因是_____；
③裝置E中的實驗現象是_____；
④裝置C中液面下降的原因是_____；
⑤用F裝置收集氣體的依是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中同學們進行了如圖所示實驗，成功探究出了久置氫氧化鈉固體的變質情況。下列說法正確的是（ ）
A. 甲溶液可以選擇稀鹽酸或CaC12溶液（查閱資料得知：CaC12溶液顯中性）
B. 若Ⅱ、Ⅲ均有明顯現象，則說明樣品部分變質
C. D物質可能是氣體，也可能是沉淀
D. 溶液B中的溶質一定只含有NaOH和甲
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【題目】實驗室用銅輝礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質，SiO2不與酸反應）制備堿式碳酸銅（Cu2（OH）2CO3）的主要實驗流程如圖。
（1）Cu2S中銅元素的化合價_____。
（2）“浸取”步驟中發生反應（I、II），其中反應I為：2MnO2+Cu2S+□H2SO4＝2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O，請在□中填上合適的化學計量數為_____。
（3）“浸取”步驟中，另一反應II為_____。
（4）濾渣I的成分為MnO2、S、_____。
（5）趕走氨的實驗操作方法是_____。
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【題目】近年各大體壇賽事報道頻繁出現一個名詞“嗅鹽”。某校興趣小組在老師的指導下，對“嗅鹽”展開了系列探究：
（查閱資料）①嗅鹽，是一種由碳酸銨和香料配制而成的藥品，給人聞后有刺激作用；
②嗅聞原理是碳酸銨晶體產生的氨氣對人體有刺激作用，過量嗅聞不利健康；
③碳酸銨[（NH4）2CO3]晶體受熱易分解，產生 NH3、H2O、CO2。
（定性初探）驗證“嗅鹽”的化學性質
（1）甲同學進行了NH4+的驗證實驗：取適量嗅鹽于試管中，加入氫氧化鈉溶液共熱，在試管口放一張_____，觀察到了預期的實驗現象。請寫出氫氧化鈉溶液與碳酸銨反應的化學方程式_____。
（2）乙同學進行了 CO32﹣的驗證實驗：取適量嗅鹽于試管中，再加入稀硫酸，并將生成的氣體通入_____，預期的實驗現象是_____，實驗后觀察到了預期的現象。
（定量再探）測定“嗅鹽”中碳酸銨（NH4）2CO3的質量分數
方案Ⅰ：取樣品 6.0 克，用圖 1 裝置進行實驗，測量C裝置在反應前后增加的質量即為產生NH4+的質量：
（3）裝置B的作用_____，裝置C中普通漏斗的作用是_____，圖2裝置中不能與其起到相似作用的是_____。
（4）小組同學經討論后，均認為用該套裝置測量會導致碳酸銨的質量分數偏小，原因是_____。
方案Ⅱ：取樣品6.0克，用圖3裝置進行實驗，利用F裝置測量反應生成氣體的體積。
（5）請寫出裝置D中發生反應的化學方程式_____，裝置 D 中橡膠管除平衡壓強，便于液體順利滴下外，還有_____的作用。
（6）該方案實驗結束后，會有氣體殘留，不能完全進入量氣管中，_____（填“需要”或“不需要”）通入N2將其 中殘留的氣體排入量氣管中，闡述你的理由_____。
（7）實驗測得量氣管中產生氣體的體積為 558mL，該方案所測嗅鹽中碳酸銨的質量分數為_____。（已知實驗條件下，CO2的密度約為 1.97g/L）。（請寫出過程，計算結果精確到 1%）
（8）若其他操作均正確，下列因素會導致所測嗅鹽中碳酸銨的質量分數偏大的是_____ （填字母）
a反應前量氣管液面在 0 刻度處以下
b實驗結束后，調節兩端液面相平讀數
c反應結束后未等裝置冷卻到室溫，就開始讀數
d反應前正確讀取量氣管中液體體積，反應后仰視讀數
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