Question

【題目】某同學稱取100g燒堿固體樣品（樣品中的雜質是碳酸鈉），加水溶解得到溶液A，取A溶液的1/5向其中加入CaCl2溶液。反應時CaCl2溶液與沉淀的質量關系如圖所示。

（1）樣品中氫氧化鈉的質量為_____g；

（2）計算所加CaCl2溶液中溶質的質量分數____。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】73.5g 11.1%

【解析】

解：燒堿是氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉與氯化鈣不反應，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，設20g 樣品中碳酸鈉的質量為x，所加CaCl2溶液中溶質的質量y。

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解得x＝5.3g，y＝5.55g，所加CaCl2溶液中溶質的質量分數為： ×100%=11.1% 由于樣品配成溶液后取其中的 ，可以理解為后續實驗所用的藥品為20g。則樣品中氫氧化的質量為（20g﹣5.3g）×5＝73.5g

答：（1）樣品中氫氧化鈉的質量為 73.5g；

（2）所加CaCl2溶液中溶質的質量分數為11.1%。