Question

【題目】以下三個實驗裝置，可用于“測定空氣中氧氣的含量”。請認真分析，回答下列問題。

（1）拉瓦錫用裝置________（填字母序號）定量研究了空氣的成分，在密閉容器中，裝置中的汞與空氣中的________（填化學式）反應，生成固態物質。人們沿著科學家的足跡，對反應物進行了優化，分別用銅粉、紅磷等進行實驗，其原理都是采用________（填“物理”或“化學”）的方法，從混合氣體中除去某種氣體，從而達到物質的分離。

（2）裝置B實驗：紅磷燃燒的現象是________實驗結束后，得出的結論是_________________________。

（3）裝置C實驗，寫出該反應的化學方程式_________________，測得數據如下，請完成表格。

硬質玻璃管中空氣的體積	反應前注射器中空氣體積	反應后注射器中氣體體積	實驗測得空氣中氧氣的體積分數
25mL	15mL	8mL	_____________

出現此結果的原因可能是________________________（寫出一條即可）。

Answer 1

【答案】A O2 化學 放出大量的熱，生成大量白煙 氧氣約占空氣體積的 17.5% 未冷卻至室溫就讀數（合理均可）

【解析】

（1）拉瓦錫是用汞定量研究了空氣的成分，所以此處為裝置A；汞只能與空氣中的氧氣發生反應，氧氣化學式為O2；因這些測定實驗涉及反應均有新物質生成，故這原理都是采用化學方法；

（2）紅磷燃燒的現象為：放出大量的熱，生成大量白煙；裝置B最后發現吸入了大約1/5的水，故得出的結論為氧氣約占空氣體積的；

（3）銅與空氣中氧氣反應生成氧化銅，方程式為：；裝置開始時的總體積為25+15=40ml，消耗掉的氧氣為15-8=7ml，故消耗氧氣的體積分數為7/40×100%=17.5%；空氣中氧氣的體積分數為21%，則實測值偏小，可能的原因：銅的質量不足、裝置未冷卻就讀數、裝置漏氣，選一原因填空即可。