Question

（7分）食醋是家庭常用的調味品。某同學欲探究食醋中醋酸的質量分數。該同學進行了這樣的實驗：取10％的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g／mL）逐滴加入到200 g食醋中，至恰好完全反應，共用去10％的氫氧化鈉溶液50 mL。已知反應化學方程式如下：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
求：（1）該50mL氫氧化鈉溶液中溶質質量；
（2）食醋中醋酸的質量分數（計算結果精確到0.1％）。

Answer 1

（1）5.5g;(2)4.1%

（1）50mL氫氧化鈉溶液中溶質質量為:50mL×1.1g/mL×10%=5.5g
（2）設食醋中醋酸的質量分數為m．
CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
60       40
200gm   5.5g
60/40=200gm/5.5g
解得m≈4.1%
答：食醋中醋酸的質量分數為4.1%．