Question

（5分）已知Na₂CO₃的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20g Na₂CO₃和NaCl 組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質質量分數為10％的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入
稀鹽酸的質量關系曲線如下圖所示，請根據題意回答問題：

(1)當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液pH    7(填＞、＝、＜)；至圖中B點時,溶液中的溶質為           （填化學式）
(2)求原混合物中氯化鈉的質量分數。

Answer 1

(1)=  NaCl  HCl  2分 （2）47﹪

（1）不在放出氣體了，說明碳酸鈉反應沒了，A點時是恰好完全反應時，生成的是氯化鈉，所以pH=7，B點鹽酸過量，所以溶液中溶質為NaCl  HCl。
（2）可以根據A點恰好完全反應時，用掉鹽酸73克，根據鹽酸的質量就可以求出碳酸鈉的質量，然后就可以求出氯化鈉了
(2)設原混合物中碳酸鈉的質量為x，
Na₂CO₃+ 2HCl=" 2" NaCl+ H₂O+ CO₂↑
106     73
X       73g*10%
106/73="x/" 73g*10%
解得x=10.6g，
所以原混合物中氯化鈉的質量為20g-10.6g=9.4g
所以原混合物中氯化鈉的質量分數為：9.4/20*100%=47﹪
( 化學方程式1分 求出碳酸鈉的質量1分 求出氯化鈉的質量分數1分)