Question

某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40克，洗滌后的溶液呈中性。
（1）若配制所用氫氧化鈉溶液480克，則需如圖標簽所示的氫氧化鈉質量為       ；

（2）發生反應的化學方程式            ；
（3）求這一定量石油產品中殘余硫酸質量（X）的比例式為               ；
（4）若改用同樣溶質質量分數的氫氧化鉀溶液去恰好中和該一定量石油產品中的殘余硫酸，需消耗氫氧化鉀溶液質量為               ；
（5）中和同樣質量的硫酸，需氫氧化鈉、氫氧化鉀的質量比為              。

Answer 1

（1）75g                 
（2）2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
（3）80/98=40g×15%/x （合理即可）   
（4）56g         
（5）5：7

：（1）所用15%氫氧化鈉溶液480g溶液需要含氫氧化鈉96%的氫氧化鈉的質量=480g×15%÷96%=75g；
（2）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（3）根據反應的化學方程式，一定量石油產品中殘余硫酸質量（X）與所用氫氧化鈉的關系為
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98     80
x    40g×15%
80 98 =40g×15% xx=7.35g
（4）設需消耗氫氧化鉀溶液質量為y
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
98     112
7.35g  y×15%
98 7.35g ="112" y×15%  
y=56g
（5）中和同樣質量的硫酸，需氫氧化鈉、氫氧化鉀的質量比=（40g×15%）：（56g×15%）=5：7
故答案為：
（1）75；
（2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（3）80 98 =40g×15% x ；
（4）56；
（5）5：7．