Question

【題目】實驗室常會產生含硫酸的廢水，需經處理至中性。某興趣小組同學配制一定質量分數的氫氧化鉀溶液來處理酸性廢水。

(1)測定廢水pH的方法是______。

(2)配制200 g質量分數為5.6%的氫氧化鉀溶液

①計算:m(KOH)=___g，V(H2O)=______mL(水的密度近似為1.0gmL-1)

②稱取氫氧化鉀:調節托盤天平平衡后，將一只燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質量.然后____(按操作先后順序，填字母),直至天平平衡。

A 向燒杯中加氫氧化鉀固體

B 按需要添加砝碼、移動游碼

③量取水: ④溶解; ⑤轉移。

(3)定量測定廢水:取酸性廢水樣品100g,逐滴加入5.6%的氫氧化鉀溶液，廢水中硫酸的質量分數變化如圖所示。(假設廢水中其他成分不與氫氧化鉀反應)

①P點對應溶液中一定存在的陽離子有_____(填離子符號)。

②廢水中硫酸的質量分數為______(結果保留到0.1%).

Answer 1

【答案】用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測液，滴到pH試紙上，待顏色變化穩定后，與標準比色卡對比，測定pH值 11.2 188.8 BA H+、K+ 4.9%

【解析】

(1)測定廢水pH的方法是：用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測液，滴到pH試紙上，待顏色變化穩定后，與標準比色卡對比，測定pH值；

(2)配制200 g質量分數為5.6%的氫氧化鉀溶液

①計算:m(KOH)=200g×5.6%=11.2g，V(H2O)==188.8mL；

②稱取氫氧化鉀:調節托盤天平平衡后，將一只燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質量.然后按需要添加砝碼、移動游碼，再向燒杯中加氫氧化鉀同體直至天平平衡。

故選：BA。

(3)

①P點表示氫氧化鉀與部分硫酸反應產生硫酸鈉溶液，且硫酸還有剩余，對應溶液中一定存在的陽離子有：K＋和H＋；

②解：由圖像可知：消耗氫氧化鉀的質量=100g×5.6%=5.6g；

設參加反應硫酸的質量為x

x=4.9g

廢水中硫酸的質量分數=。