Question

【題目】為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，某同學分別進行了如下實驗（雜質不溶于水且不參加反應）。

某同學進行的實驗與所得數據如下：（每次取用的石灰石質量相同，稀鹽酸的質量分數也相同）

實 驗	第一次	第二次	第三次
取用石灰石的質量/g	m	m	m
取用稀鹽酸的質量/ g	30	60	90
反應后過濾得到固體的質量（已干燥）/ g	6	2	1

請你分析與計算：

（1）對表格中數據進行分析，石灰石樣品中雜質的質量為 g，30g稀鹽酸最多能消耗 g碳酸鈣

（2）該同學實驗中m的值為 ，碳酸鈣的質量分數 。

（3）求甲同學所用稀鹽酸的溶質質量分數。（數據精確到0.1%）

Answer 1

【答案】）（1）1 、4（2）10 、90% （3）9.7%

【解析】

試題分析：由表格中數據進行分析可知，每30克稀鹽酸與4克碳酸鈣反應，故m為10克，第三次剩余固體1克為雜質.碳酸鈣的質量分數為（10-1）／10×100%=90%

（3）設30 g稀鹽酸中HCl 的質量為x。

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

100 73

4g x

解得x=2.92g

稀鹽酸中溶質的質量分數為：(2.92/30) ×100% == 9.7%

答：稀鹽酸中溶質的質量分數為9.7%。