Question

【題目】下面是某學(xué)習(xí)小組在探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程。

(1)圖1是甲小組同學(xué)向滴有酚酞的稀鹽酸中滴加NaOH溶液,振蕩后溶液仍為無(wú)色，此現(xiàn)象_____(填“能”或“不能”)證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。

(2)乙小組做了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。

①實(shí)驗(yàn)中滴入酚酞溶液的目的是______。

②實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

③實(shí)驗(yàn)步驟①和②兩次使用了滴管，用完后需要洗滌的是_____(在“①”、“②”、“①和②”之中三選一填寫(xiě))。

(3)丙小組用溫度和pH傳感器檢測(cè)反應(yīng)過(guò)程中溫度和pH的變化，測(cè)得結(jié)果如圖3所示。

①E點(diǎn)的意義____。

②BC段pH變化很快的原因_____。

③如圖4是氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì),如果1處填寫(xiě)Cl-，2、3分別應(yīng)填寫(xiě)______、_____。

(4)丁組通過(guò)檢測(cè)溶液導(dǎo)電性變化判斷酸堿是否發(fā)生了反應(yīng)。

①如圖5，閉合開(kāi)關(guān)，小燈泡發(fā)光，說(shuō)明氫氧化鋇溶液能導(dǎo)電，導(dǎo)電的原因是____。滴加稀硫酸至過(guò)量，小燈泡由亮變暗，再由暗變亮，同時(shí)用傳感器測(cè)得燒杯中溶液的導(dǎo)電率變化如圖6，該反應(yīng)的化學(xué)方程是______。

,

②檢測(cè)溶液導(dǎo)電性_____(填“能”或“不能”)證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。

Answer 1

【答案】能 證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng) NaOH+HCl=NaCl+H2O ② 60秒時(shí)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，放出熱量最多，溫度最高 溶液中的堿較少，隨著酸液的滴加，堿很快與酸完全反應(yīng)，而且酸很快過(guò)量 Na+ H2O 溶液中有自由移動(dòng)的帶電離子：OH-、Ba2+ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓ +2H2O 不能

【解析】

（1）當(dāng)?shù)稳霘溲趸�鈉后酚酞不變?yōu)榧t色，說(shuō)明氫氧化鈉沒(méi)有與酚酞反應(yīng)，而與稀鹽酸反應(yīng)，故證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。

（2）①該實(shí)驗(yàn)中先滴入酚酞，氫氧化鈉變?yōu)榧t色，當(dāng)加入稀鹽酸并不斷的攪拌，當(dāng)稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，紅色消失，故實(shí)驗(yàn)中滴入酚酞溶液的目的是證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)；②該實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；③滴瓶上的膠頭滴管不需要清洗，防止將原藥品污染，而其他的滴管要清洗，防止互相使用污染試劑，故選②。

（3）①由圖可知，E點(diǎn)表示60秒時(shí)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，放出熱量最多，溫度最高。

②BC段pH變化很快的原因溶液中的堿較少，隨著酸液的滴加，堿很快與酸完全反應(yīng)，而且酸很快過(guò)量。

③中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子反應(yīng)生成水分子，故當(dāng)1處填寫(xiě)Cl-，則2、3分別應(yīng)填寫(xiě)Na+和H2O

（4）①氫氧化鋇溶液中含有可自由移動(dòng)的鋇離子和氫氧根離子，故溶液導(dǎo)電；氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀水水，反應(yīng)的方程式為：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓ +2H2O。②氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)后生成水和氯化鈉，溶液中仍然含有可自由移動(dòng)的離子，故可以繼續(xù)導(dǎo)電，故不能證明。