Question

【題目】實驗室有一瓶硫酸溶液，老師請小剛同學設計方案測定該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。小剛先取一只潔凈的小燒杯，稱其質(zhì)量為16.4 g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后稱量，總質(zhì)量為30.2 g，之后，將一枚質(zhì)量為11.8 g的鐵釘(已用砂紙打磨去鐵銹)放入該小燒杯中，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為41.9 g。請回答下列問題：

（1）反應后產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是______g。

（2）計算該硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，結果精確到0.1%)_____

Answer 1

【答案】0.1 35.5%

【解析】

（1）由質(zhì)量守恒定律可得：30.2g+11.8g-41.9g=0.1g；

（2）設與鐵反應的硫酸的質(zhì)量為x

x＝4.9 g

小燒杯中硫酸溶液的質(zhì)量為30.2 g－16.4 g＝13.8 g

該硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈35.5%

答：（1）反應后產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是0.1g。（2）該硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為35.5%。