Question

【題目】某化學興趣小組在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制備氧氣。但實驗中發現制得的氣體有刺激性氣味,于是興趣小組在老師的指導下對該氣體成分進行探究。

[提出問題]刺激性氣味的氣體是什么呢?

[猜想與假設]猜想一:該氣體為臭氧（O3）;

猜想二:該氣體為HCl;

猜想三:該氣體為Cl2。

同學們認為不需要驗證就可以判斷猜想_________是錯誤的;理由是__________。

[查閱資料]

（1） ;

（2）HClO具有強氧化性和漂白性,使有色物質褪色

（3）臭氧在二氧化錳存在的情況下極易分解產生氧氣。

[實驗探究]

查閱資料后大家認為猜想一是錯誤的,理由是__________。他們為了驗證剩下的猜想繼續做實驗:

序號	實驗操作	實驗現象	實驗結論
1	取氯酸鉀和二氧化錳的混合物放入試管中加熱;將蘸有硝酸銀溶液的玻璃棒伸入試管口	_________	剩下的猜想正確
2	再將濕潤的藍色石蕊試紙懸于試管口	濕潤的藍色石蕊試紙先變紅色,后變成無色

[反思與拓展]

（1）自來水廠常用漂白粉殺菌消毒[主要成分的化學式為Ca（ClO）2].在水中起殺菌消毒作用的離子是_____ （填離子符號）

（2）MnO2不僅能作催化劑還可以作反應物,實驗室通常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2,同時還生成MnCl2和一種常見的液體。請完成該反應的化學方程式:_________。

Answer 1

【答案】二 反應物中不含氫元素（或違反質量守恒定律） 臭氧在二氧化錳存在的情況下極易分解產生氧氣 玻璃棒上有白色固體析出

【解析】

本題通過氯酸鉀制備氧氣實驗，引申出探究實驗，通過給與相關信息，考查學生的應變能力、提取信息能力與推斷猜測能力。

[實驗探究]

（1）根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，反應物中不含氫元素，故不可能生成氯化氫，猜想二錯誤。

（2）根據查閱的資料，臭氧在二氧化錳存在的情況下極易分解產生氧氣，故猜想一是錯誤的。

（3）根據表格信息可知，剩下的猜想正確，即該氣體為Cl2。當取氯酸鉀和二氧化錳的混合物放入試管中加熱，生成氯氣，由已知信息，將蘸有硝酸銀溶液的玻璃棒伸入試管口，生成的HCl與硝酸銀溶液反應，生成白色沉淀AgCl，故可以觀察到玻璃棒上有白色固體析出。

[反思與拓展]

（1）Ca(C1O)2是由鈣離子與構成的，鈣離子沒有殺菌消毒的作用，所以起到殺菌消毒作用的是；

（2）MnO2不僅能作催化劑還可以作反應物,實驗室通常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2,同時還生成MnCl2和一種常見的液體，根據質量守恒定律和水的性質可知，該液體是水。MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2反應方程式為 。