Question

【題目】元素周期表是學習化學的重要工具。下面是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：

（1）在元素周期表中，原子結構相似的同族元素具有相似的化學性質。則下列各組元素具有相似化學性質的是__________（填標號）。

A．C和Ne B．Be和Mg C．Al和Si D．F和S

（2）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號各一個：陽離子__________，陰離子__________。

（3）研究表明，除稀有氣體元素外，同周期元素從左到右金屬性變弱，非金屬性增強；同族元素從上到下金屬性增強，非金屬性減弱。在C、N、F、Al、Na、Be、S、Cl幾種元素中金屬性最強的是______,非金屬性最強的是______。

Answer 1

【答案】 B Na+ O2- (答案不唯一，合理即可) Na F

【解析】（1）元素的化學性質由最外層電子數決定，由原子的結構示意圖可知Be和Mg的最外層電子數均為2，化學性質相似，故選B；（2）原子的最外層電子數小于4時，在化學反應中容易失去最外層電子形成帶正電的陽離子，故可形成核外電子排布與氖原子相同的陽離子有鈉離子、鎂離子、鋁離子；原子的最外層電子數大于4時，在化學反應中容易得到電子形成帶負電的陰離子，故可形成核外電子排布與氖原子相同的陰離子有氧離子、氟離子。根據離子的表示方法：在表示該離子的元素符號或原子團的右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，鈉離子表示為Na+ ，氧離子表示為O2-；（3）根據信息：同周期元素從左到右金屬性變弱，非金屬性增強；同族元素從上到下金屬性增強，非金屬性減弱可知金屬性最強的是Na，非金屬性最強的是F 。