Question

【題目】為探究雙氧水濃度對(duì)雙氧水分解速度的影響。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

	雙氧水的質(zhì)量	雙氧水的濃度	MnO2的質(zhì)量	待測(cè)數(shù)據(jù)
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9 mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16 mL
Ⅲ	ｘ	4%	0.1g	31 mL

（1）表格中Ｘ的值應(yīng)為________；

（2）待測(cè)數(shù)據(jù)是指_________________________________________________；

（3）從下列儀器中選擇合適的裝置的并加以組裝______________________（填寫字母）；

(4)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)比較______________________也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在相同條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解越快。

Answer 1

【答案】 50.0g 相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2體積 B、F 相同時(shí)間電子天平讀數(shù)差值大小（表述合理即可）

【解析】（1）為探究雙氧水濃度對(duì)雙氧水分解速度的影響，應(yīng)采用控制變量法，即過(guò)氧化氫的濃度不同，其他條件要完全相同，故表格中X的數(shù)值為50.0g；（2）探究雙氧水濃度對(duì)雙氧水分解速度可通過(guò)比較相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2體積即可，即待測(cè)數(shù)據(jù)是相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2體積；（3）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳為原料制取氧氣，屬于固液體常溫下的反應(yīng)，故選B作為發(fā)生裝置；要測(cè)定氧氣的氣體，那么可采用排水法收集，選F裝置，排出的水的體積即為生成的氧氣的體積；（4）過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，氧氣是氣體，會(huì)逸散到空氣中，故可比較相同時(shí)間電子天平讀數(shù)差值大小，差值越大，說(shuō)明反應(yīng)速率越快。