【題目】在某密閉容器中，加入一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質，一段時間后，測得各物質 的質量如下表。下列說法正確的是( )
A. 丙一定是催化劑 B. X 的值是 5.3
C. 參加反應的甲、乙質量比為 4:3 D. 丁可能是單質
【答案】B
【解析】由表中數據分析可知，反應前后甲的質量減少了5.2g-2.0g=3.2g，故是反應物，參加反應的甲的質量為5.2g-2.0g=3.2g；同理可以確定乙是反應物，參加反應的乙的質量為2.3g-1.5g=0.8g；丙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。由質量守恒定律，丁應是生成物，生成的丁的質量為3.2g+0.8g=4g，故X的數值為1.3g+4g=5.3g。A、丙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，錯誤；B、X的數值為1.3g+4g=5.3g，正確；C、參加反應的甲、乙質量比為3.2g：0.8g=4：1，錯誤；D、該反應的反應物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的特征，屬于化合反應，丁是化合反應的生成物是化合物，不可能是單質，錯誤。故選B。
全優考典單元檢測卷及歸類總復習系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】以下是實驗室制取和收集氣體的裝置圖：
（1）儀器d的名稱是________。
（2）加熱KMnO4制取O2，寫出反應的化學方程式：_____________；當用鐵夾固定好試管后，要使試管口略低于試管底部，應調節螺旋____（選填“a” “b”或“c”）。
（3）實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣，寫出反應的化學方程式：_____________；為使反應隨開隨制隨關隨停，應選用的發生裝置是___（選填裝置編號）。收集氫氣應選擇的裝置是_____（選填 “戊”或“己”），若用裝置丁作收集裝置，收集時氣體應從導管的____（填“e”或“ f ”）端通入。
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【題目】如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是( )
A. a屬于易溶性物質
B. t℃時c物質的飽和溶液，可采用升高溫度方法使其變為不飽和溶液
C. 90℃時，將50g a物質加入到50g水中充分攪拌，可得到100g a的飽和溶液
D. 將20℃時三種物質的飽和溶液升溫到90℃，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是：a＞c＞b
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【題目】硝酸(HNO3)是實驗室常見的一種酸。實驗小組對硝酸的某些性質進行研究。
Ⅰ．揮發性
（實驗1）取一瓶質量分數為68%的濃硝酸，打開瓶蓋，遇潮濕的空氣，瓶口可以看到________，是由于揮發出來的硝酸蒸體遇到空氣里的水蒸氣形成硝酸小液滴的緣故。
Ⅱ．不穩定性
（查閱資料1）硝酸是無色液體，見光或受熱分解生成紅棕色的NO2氣體。
(1)硝酸分解的化學方程式為：4HNO3 
4NO↑+O↑+_____。
（實驗2）取3份濃度和體積均相同的濃硝酸分別放入3支試管中，塞好塞子，放置在室外陽光充足的地方(氣溫為26℃)。記錄溶液上方的氣體顏色隨時間的變化情況。
(2)實驗①、②對比是研究______對濃硝酸穩定性的影響。
(3)實驗①、③對比可得出的結論是_______。
Ⅲ．酸性
（查閱資料2）硝酸能夠與金屬氧化物反應生成鹽和水。
（實驗3）向氧化銅粉末中加入硝酸，能夠看到的現象是_______。
IV .氧化性
（查閱資料3） 濃硝酸在加熱條件下能與木炭發生反應：C+4HNO(濃) 
4NO↑+CO↑+2H2O。
（實驗4）如圖所示，將紅熱的木炭伸到濃硝酸上方，觀察到有紅棕色氣體產生。請解釋生成該紅棕色氣體的原因可能有________。
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【題目】某化工廠排出的廢水溶質可能由硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種或多種組成，為確認其組成，某化學實驗小組進行了如下兩組實驗。
實驗一 | 實驗二 | ||||
步驟 | 試劑 | 現象 | 步驟 | 試劑 | 現象 |
① | 取少量廢水于燒杯 | / | ① | 取少量廢水于燒杯 | / |
② | 滴入少量酚酞 | —— | ② | 滴入過量 | 產生沉淀 |
③ | 繼續滴加過量稀鹽酸 | 產生氣體 | ③ | 過濾得濾液和濾渣 | / |
④ | 繼續滴加少量 | 產生沉淀 | ④ | 向濾液中滴入少量酚酞 | 無明顯現象 |
⑤ | 過濾取濾液 | / | ⑤ | 繼續滴少量 | 產生沉淀 |
⑥ | 向濾液中滴少量 | 無沉淀 | ⑥ | 向濾渣中滴過量稀鹽酸 | 沉淀消失 |
根據上述兩組實驗及其現象，回答下列問題：
(1)實驗一步驟②所對應的現象為_____________________________________。
(2)實驗一步驟③產生氣體的反應的化學方程式為________________________
(3)廢水中一定無_________(填化學式，下同)，可能有_________________
(4)媛媛為進一步確認廢水組成，另取廢水進行定量實驗，測得其中陽離子與陰離子的個數比約為4:3，由此可知原廢水溶質為______________。
(5)實驗二為相同實驗目的，酚酞可用下列試劑_____(填序號)中任意一種替換。
A.鐵粉 B.硝酸銅溶液 C.紫色石蕊 D.稀硝酸
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【題目】下列圖示中 A 為生活中使用最多的金屬，C 為胃酸的主要成分，G 為藍色沉淀。各 物質間的反應均在溶液中進行，相互轉化關系如下圖所示。
請回答以下問題：
(1)B 溶液中的陰離子是_____，E 的化學式為_____
(2)反應②的化學方程式________
(3)①②③④四個反應中屬于復分解反應的是_____
(4)H 的一種用途_____
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【題目】人類的生存與發展離不開化學．
(1)2017年5月，我國首架大型客機C919首飛，飛機材料中使用了大量的鋁鎂合金，鋁制品具有“自我保護”能力，原因是____________________________。
(2)2017年5月，我國在南海進行了可燃冰的試開采并獲得成功，天然氣的主要成分為________ (填化學式)，其完全燃燒的化學方程式為______________________。
(3)活性炭凈化水，是利用了它的______性，生活中硬水軟化的常用方法是________。
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【題目】過氧化鈣( CaO2)是用途廣泛的優良供氧劑。以電石渣[主要成分為Ca(OH)2，含少量CaCO3]為原料制備CaO2的一種工藝流程如下：
（查閱資料）I. Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O
Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2 +6H2O= CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl
Ⅲ. CaO2·8H2O在水中不太穩定，會緩慢分解。
(1)“提取Ca(OH)2”時反應的基本類型是_______；Ca(OH)2的俗名為_______；“過濾1”所得濾渣的主要成分是_______。
(2)在實驗室進行過濾操作時，要遵循“一貼、二低、三靠”原則。其中“二低”指的是：濾紙邊緣略低于漏斗口、_______。生產過程中為了精確測定溶液的pH，常使用_______ (填儀器名稱)。
(3)在其他條件不變的情況下，制備CaO2·8H2O的反應時間(t)對其產率(w)的影響如圖所示。
①平均反應速率最快的時間段為：_______ (填字母)。
a. 0～10min b. 10～20min c. 20～30min d.30～40min
②30min后，w開始下降的主要原因是_______。
(4)為了測定加入的NH4Cl溶液中溶質的質量分數，取30.00g NH4Cl溶液于燒杯中，加入稍過量的AgNO3溶液，完全反應后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到14.35g 白色固體。通過計算確定該溶液中NH4Cl的質量分數(精確到0.1%)____。
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【題目】在一次化學課上,老師提供了以下裝置制取二氧化碳并驗證其性質。請回答。
（1）儀器a的名稱是_________________。
（2）實驗室制取二氧化碳的反應原理是__________________________________(用化學方程式表示)。實驗室常用A裝置作為制取二氧化碳的發生裝置，選擇氣體發生裝置時，應考慮的因素有_______________________；收集二氧化碳應選擇的裝置是______(填字母序號)。
（3）收集到的二氧化碳中常混有氯化氫氣體。要除去二氧化碳中混有的氯化氫,將氣體通過E裝置能否達到實驗目的?____________(填“能”或“否”)。
（4）用F裝置驗證二氧化碳的性質,通入二氧化碳后，試管中產生的現象是_______ 。
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