Question

【題目】某化工廠排出的廢水溶質可能由硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種或多種組成，為確認其組成，某化學實驗小組進行了如下兩組實驗。

實驗一			實驗二
步驟	試劑	現象	步驟	試劑	現象
①	取少量廢水于燒杯	/	①	取少量廢水于燒杯	/
②	滴入少量酚酞	——	②	滴入過量溶液	產生沉淀
③	繼續滴加過量稀鹽酸	產生氣體	③	過濾得濾液和濾渣	/
④	繼續滴加少量溶液	產生沉淀	④	向濾液中滴入少量酚酞	無明顯現象
⑤	過濾取濾液	/	⑤	繼續滴少量溶液	產生沉淀
⑥	向濾液中滴少量溶液	無沉淀	⑥	向濾渣中滴過量稀鹽酸	沉淀消失

根據上述兩組實驗及其現象，回答下列問題：

(1)實驗一步驟②所對應的現象為_____________________________________。

(2)實驗一步驟③產生氣體的反應的化學方程式為________________________

(3)廢水中一定無_________(填化學式，下同)，可能有_________________

(4)媛媛為進一步確認廢水組成，另取廢水進行定量實驗，測得其中陽離子與陰離子的個數比約為4:3，由此可知原廢水溶質為______________。

(5)實驗二為相同實驗目的，酚酞可用下列試劑_____(填序號)中任意一種替換。

A.鐵粉 B.硝酸銅溶液 C.紫色石蕊 D.稀硝酸

Answer 1

【答案】 液體由無色變為紅色 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ NaOH和Na2SO4 NaCl Na2CO3 和NaCl BC

【解析】(1)根據滴加過量稀鹽酸，產生氣體，可確定廢水中含有Na2CO3，Na2CO3溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，所以實驗一步驟②所對應的現象為液體由無色變為紅色。(2)在液體中生成氣體冒氣泡。Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑(3))實驗二中，滴入過量溶液，產生白色沉淀，向濾液中滴入少量酚酞，無明顯現象，說明廢水中一定無NaOH，向濾渣中滴過量稀鹽酸，沉淀消失，說明含有Na2CO3 ，無Na2SO4、NaOH，可能含有NaCl。(4)Na2CO3 電離出的Na+、CO32-個數比約為2:1，即陽離子與陰離子的個數比為2:1，NaCl電離出的Na+、Cl-個數比為1:1，當Na2CO3與NaCl個數比為1:2時，陽離子與陰離子的個數比約為4:3，所以由此可知原廢水溶質為Na2CO3與NaCl。(5)實驗二中，加入酚酞試液的目的是檢驗NaOH是否存在。A. 鐵粉與NaOH不反應，無現象，錯誤；B. 2NaOH + Cu(NO3)2 == Cu(OH)2↓+ 2NaNO3，出現藍色沉淀，說明NaOH存在，正確；C. 紫色石蕊溶液遇NaOH溶液變藍，溶液變藍，說明NaOH存在，正確；D. 稀硝酸與NaOH反應，無現象，錯誤。故選BC。