Question

據(jù)報(bào)道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅．
（1）請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu+2H₂SO₄+O₂2CuSO₄+　2H₂O　
（2）某同學(xué)想利用此反應(yīng)，將80g含銅80%的廢料轉(zhuǎn)化為10%的硫酸銅溶液，計(jì)算需要加入10%的稀硫酸和水的質(zhì)量（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水）．

Answer 1

（1）2H₂O；（2）需要加入10%的稀硫酸和水的質(zhì)量分別為980g、540g．

試題分析：（1）由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變進(jìn)行分析，反應(yīng)前銅原子的數(shù)目是2個(gè)，氫原子的數(shù)目是4個(gè)，氧原子的數(shù)目是10個(gè)，硫原子的數(shù)目是2個(gè)，反應(yīng)后銅原子的個(gè)數(shù)是2個(gè)，硫原子的個(gè)數(shù)是2個(gè)，氧原子的個(gè)數(shù)是8個(gè)，故確定生成物除硫酸銅外，另一種為水，應(yīng)填2H₂O；（2）設(shè)生成硫酸銅的質(zhì)量為x，生成水的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為z
2Cu+2H₂SO₄ +O₂ 2CuSO_{4 +}2H₂O
128      196             320    36
80g×80%  z              x      y
=    z=98g
=    x=160g
=     y=18g
稀硫酸溶液的質(zhì)量==980g
硫酸銅溶液的質(zhì)量==1600g
則加入水的質(zhì)量=1600g﹣﹣160g﹣18g﹣980g×90%=540g
答：需要加入10%的稀硫酸和水的質(zhì)量分別為980g、540g．