Question

請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）原混合物樣品中CaCl₂的質(zhì)量是多少？
（2）實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

（1）2g     （2）7.3%
答：（1）原混合物樣品中CaCl₂的質(zhì)量為2g；（2）鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)7.3%

試題分析：根據(jù)圖中信息可以知道，反應前加入的物質(zhì)的總質(zhì)量為：12g+100g+100g＝212g，而反應后剩余不飽和溶液的質(zhì)量為207.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知道物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此由反應的化學方程式可計算出碳酸鈣的質(zhì)量，進而可以求出氯化鈣的質(zhì)量、鹽酸的質(zhì)量分數(shù)。
解：（1）反應中生成CO₂的質(zhì)量為：12g+100g+100g﹣207.6g＝4.4g
設原混合物中CaCO₃的質(zhì)量為x，鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73             44
x      y            4.4g
＝
解得x＝10g
＝
解得y＝7.3g
所以原混合物樣品中CaCl₂的質(zhì)量為：12g﹣10g＝2g
（2）鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝7.3%
答：（1）原混合物樣品中CaCl₂的質(zhì)量為2g；（2）鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)7.3%