下圖所示的實驗中，反應前氧化鐵和碳粉的質量分別為32克和1.2克，反應后得到氣體A和28.8克黑色固體B。
（1）白色沉淀的質量為 g；
（2）推斷黑色固體B的化學式。（要求寫出推斷過程）
（1） 10g （2） FeO
解析試題分析：（1）根據反應過程中的現象，在黑色固體B中加過量的稀鹽酸，固體全部溶解，且無氣體放出，說明：1、沒有碳剩余，2、沒有鐵生成；根據1，可以這樣推斷反應前1.2g碳，經過變為二氧化碳，最終變為碳酸鈣中的碳，所以可設碳酸鈣質量為x
X×12/100×100% = 1.2g
∴x=10
（2）根據上面分析沒有鐵生成，那么就只有可能兩種生成物Fe3O4、FeO
① 假設生成Fe3O4，那方程式為：C+6Fe2O3
4Fe3O4+CO2，可設32克氧化鐵要完全反應需要的碳粉質量為x
C + 6Fe2O34Fe3O4+CO2
12 960
x 32克
12：960 = x：32克
∴ x=0.4克＜1.2克 故不是按這個反應進行
②假設生成FeO，那方程式：C+2Fe2O34FeO+CO2，可設32克氧化鐵要完全反應需要的碳粉質量為y
C + 2Fe2O34FeO+CO2
12 320
Y 32克
12：320 = y：32克 ∴y=1.2克=1.2克 所以是按這個反應進行，故黑色固體B的化學式FeO
考點：根據化學方程式進行的計算
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：計算題
為測定某BaCl2溶液的溶質質量分數，現取100gBaCl2溶液，不斷加入稀H2SO4，反應過程中溶液質量與加入稀H2SO4的質量關系如圖所示，（反應方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl）請回答：
（1）P點意義_______________。
（2）反應生成BaSO4沉淀的質量為_________g。
（3）求原BaCl2溶液的溶質質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使溶液的溶質質量分數減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫用過氧化氫溶液，和同學們一起測定其溶質質量分數，他們取該溶液51 g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質量與反應時間的關系如圖所示。則：
(1)完全反應后生成氧氣的質量為 。
(2)計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品。為測定某黃銅樣品中銅的質量分數，現取10 g該樣品粉碎，加入到50 g稀硫酸中，恰好完全反應，測得剩余固體質量為3.5 g。計算：
(1)黃銅樣品中銅的質量分數。
(2)稀硫酸中溶質的質量分數。
(3)由此得到啟示是：在使用黃銅制品時應注意 。(合理即可)
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
我國早在春秋戰國時期，就開始生產和使用鐵器。某化學小組到鋼鐵廠做社會調查，將不同質量的生鐵樣品(假定其中只含鐵和碳兩種單質)分別放入5只燒杯中，各加入189.2 g質量分數相同的稀硫酸進行實驗，實驗數據見下表：
| | 燒杯① | 燒杯② | 燒杯③ | 燒杯④ | 燒杯⑤ |
| 加入生鐵樣品 的質量/g | 3.0 | 6.0 | 9.0 | 12.4 | 14.0 |
| 充分反應后 生成氣體 的質量/g | 0.1 | M | 0.3 | 0.4 | 0.4 |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀，為了回收利用，欲用2%的稀鹽酸測定廢水中的氫氧化鉀含量(廢水中其他雜質不與鹽酸反應)。
試計算：
(1)用10克30%的濃鹽酸配制成2%的稀鹽酸，需加水多少克？
(2)取20克廢水于錐形瓶中，逐滴加入2%的稀鹽酸，至恰好完全反應時，消耗稀鹽酸7.3克，求廢水中氫氧化鉀的質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發生來源，反應的化學方程式為：LiH + H2O="LiOH" + H2↑。計算80 g氫化鋰與足量的水反應生成氫氣的質量。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
為測定某氯化鈉溶液中溶質的質量分數，做如下實驗：向燒杯中加入10克該氯化鈉溶液，然后向其中加入AgNO3溶液，發生復分解反應生成AgCl沉淀．滴加硝酸銀溶液質量與產生沉淀質量關系如圖所示．根據實驗計算，該氯化鈉溶液中溶質的質量分數是多少？
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