Question

某課外活動小組，為了檢測本地鋼鐵廠生鐵產品的質量，在實驗中稱取生鐵屑樣品10.0g加入燒杯中，加入一定量的稀硫酸，使之充分反應（雜質不參與反應），然后冷卻稱量，反應后燒杯中物質的質量比反應前減少了0.3g．試計算：
（1）生鐵樣品中雜質的質量．
（2）生產100t這種生鐵，至少需要含四氧化三鐵75%的磁鐵礦石多少噸？

Answer 1

分析：（1）減少的質量為氫氣的質量，由氫氣和樣品的質量根據鐵與硫酸反應的化學方程式可以計算出樣品中雜質的質量．
（2）由生鐵的質量、生鐵中雜質的質量分數和磁鐵礦石中四氧化三鐵的質量分數，根據四氧化三鐵與一氧化碳反應的化學方程式計算出磁鐵礦石的質量．

解答：解：（1）設樣品中雜質的質量為x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
10.0g-x      0.3g

56

2

=

10.0g-x

0.3g

，x=1.6g
（2）生鐵中鐵的質量分數為

10.0g-1.6g

10.0g

×100%=84%
設需要磁鐵礦石的質量為y．
Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂
232          168
y?75%     100t×84%

232

168

=

y?75%

100t×84%

，y≈154.7t
答：（1）樣品中雜質的質量為1.6g．
（2）需要磁鐵礦石154.7t．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算，難度較大．