Question

某課外活動小組，為了檢測本地鋼鐵廠生鐵產(chǎn)品的質(zhì)量，在實驗中稱取生鐵屑樣品10.0g加入燒杯中，加入一定量的稀硫酸，使之充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），然后冷卻稱量，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.3g．試計算：
（1）生鐵樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量．
（2）生產(chǎn)100t這種生鐵，至少需要含四氧化三鐵75%的磁鐵礦石多少噸？

Answer 1

（1）設(shè)樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為x．
Fe+H₂SO₄==FeSO₄+H₂↑
56             　　　　　2
10.0g﹣x      　　　　0.3g
=，
x=1.6g
（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為×100%=84%
設(shè)需要磁鐵礦石的質(zhì)量為y．
Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂
232          　　　　168
y×75%     　　　100t×84%
=，
y=154.7t
答：
（1）樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為1.6g．
（2）需要磁鐵礦石154.7t．